氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體．乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法．分三步進行，如圖所示：

（1）關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是（填字母）
A．都能在氧氣中燃燒              B．都能發(fā)生加成反應．使溴水褪色
C．都能使得酸性高錳酸鉀褪色       D．氯乙烯分子中所有原子共平面
（2）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是．
（3）請寫出②對應的化學方程式．
（4）試以乙烯為原料通過反應合成醫(yī)藥和染料工業(yè)產品中常用的中間體--草酸二乙酯（C₂H₅OOCCOOC₂H₅）（用反應流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成反應流程圖表示方法示例如下：由乙醇合成二溴乙烷的反應流程圖可表示為CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

 CH₂BrCH₂Br．

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數依次增大．A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族．J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數與最內層電子數相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結構（其中J原子在晶胞內部）如圖．
請回答下列問題：
（1）D元素-1價離子的電子排布式為；G元素原子的價電子排布式為．
（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ₃，其中N-J鍵的化學鍵類型為，根據價層電子對互斥理論可以判斷NJ₃的空間構型為，NJ₃分子中N原子的雜化方式為雜化．
（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質量比A、D形成的化合物AD的相對分子質量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是．
（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為．
（5）含有E元素的化合物焰色反應為色，焰色反應的原理是．

鹵族元素的單質和化合物很多，請利用所學物質結構與性質的相關知識回答下列問題：
（1）鹵族元素位于周期表的區(qū)；氟原子的電子排布圖為溴原子的價電子排布式為
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
（3）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H₅IO₆和HIO₄，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：IHI．（填“＞”、“＜”或“=”）．H₅IO₆中α鍵與π鍵的個數比為_．
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大．這是由于溶液中發(fā)生下列反應+=與K類似的，還有I等．已知I不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列式發(fā)生．
A．I=Cl+ICl       B．I=+Cl₂
（5）Cl的空間構型為型，中心氯原子的雜化軌道類型為，寫出一個Cl的等電子體．
（6）如圖為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是．
A．碘分子的排列有2種不同的取向
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³．為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個核間距為a cm，則Ca的摩爾質量可以表示為．

如表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．

①
				②	③
④			⑤				⑥

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱；
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是（填元素符號）；
（3）元素④的最高價氧化物對應的水化物的化學式為；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式．

為了測定某有機物A的結構，做如下實驗．

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O．
②用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖1所示的質譜圖．
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖所示譜圖2，圖中三個峰的面積之比是1：2：3．
試回答下列問題．
（1）有機物A的相對分子質量是．
（2）計算有機物A的實驗式．（請寫出計算過程）
（3）能否根據A的實驗式確定A的分子式？（填“能”或“不能”），若能，則A的分子式是（若不能，則此空不填）．
（4）寫出有機物A的結構簡式：．
（5）若某有機物的分子式為C₄H₁₀O，請寫出屬于醇類的所有同分異構體．

X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）：
請回答：
（1）W的化學式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是．
（3）將4.48L（已折算為標準狀況）W通入100mL 3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質是．（通過計算推斷）

有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO．據此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以Fe³⁺離子的形式存在，則樣品①的質量為g．
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺離子，則樣品②的質量（設為ag）范圍是．
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的兩種離子的物質的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外種離子的物質的量的變化曲線．

1mol O₂的質量是g，標準狀況下的體積是L．等物質的量的O₂和CO的質量比是，所含氧原子的個數比是，同溫同壓下的體積比是．

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都來自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫出陽極的反應式：．
（2）圖甲中流出的b是溶液．
（3）石棉隔膜的作用是．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產品純度得到提高．20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是、．
（2）已知一個電子的電量是1.602×10^-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×10⁵ C的電量時，生成NaOHg．
Ⅲ．圖丙是工業(yè)上生產鎂的流程．
（1）寫出下列反應的化學方程式：①沉淀池： ②電  解：
（2）整個生產流程中循環(huán)使用的物質是．
（3）簡述加熱氯化鎂的結晶水合物使之脫水轉化為無水氯化鎂的注意事項：．

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是mol，轉移電子的物質的量是mol，濃鹽酸在此反應中表現的性質是．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是．