經(jīng)分析，某芳香族化合物A含有C、H、O的質(zhì)量分數(shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含一個氧原子．
（1）通過計算，寫出該有機物的分子式．
（2）如果該有機物遇FeCl₃溶液變?yōu)樽仙�，寫出滿足要求的所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．
已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ?mol^-1�、�，
P（s，紅磷）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1�、�，
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是；白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

Ⅰ．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿．則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若產(chǎn)物丙和丁都可在一定條件下還原CuO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應(yīng)的離子方程式是：．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請回答下列問題：
（1）B、C、E三種元素對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是 （填具體離子）；
（2）由A、B、C三種元素的原子按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有．

已知某有機物中n（C）：n（H）=1，將W₁g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標準狀況下的氧氣V L，產(chǎn)物只有CO₂和H₂O，且m（CO₂）=w₂g，m（H₂O）=W₃g．
（1）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳氫原子個數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有種，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W₁、W₂、W₃表示，不必列出具體計算式；
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）當W₁與V之間滿足條件時，該有機物中一定沒有氧原子，當W₁與V之間滿足條件時，該有機物中一定含有氧原子．
（3）W₁g有機物中含氧的質(zhì)量為g．（用含W₁、W₂的代數(shù)式表示）

在化學(xué)反應(yīng)中，只有少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．我們把能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則逆反應(yīng)的活化能為．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是．
（4）標準的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，未干燥就裝待測液
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標準的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)．

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

    將．

（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr₃+PBr₃+3H₂=BP+6HBr．
回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式
（2）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是．
（3）電負性：N B （填“＞”、“＜”）
（4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是原子．
（5）BBr₃分子中，B原子采取sp²雜化，則BBr₃屬于（填“極性”或“非極性”）分子．
（6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題（答題時涉及化學(xué)式的用具體元素符號表示）：
（1）C元素的元素名稱是，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置
（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質(zhì)量等于72的化合物存在三種同分異構(gòu)體．請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式、、．
（3）由C、D元素構(gòu)成的兩種化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）E元素的最高價氧化物與D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是．
（5）若往電爐中加入60g FC₂和適量炭粉的混合物（反應(yīng)時炭粉足量）并通電加熱，它們發(fā)生的反應(yīng)為，生成的氣體在標準狀況下的體積是．

某無色溶液含有Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：
①取少量溶液于試管之中，滴入幾滴紫色石蕊試液后溶液顯紅色；
②另取少量的原溶液，先加入過量的NaOH溶液，然后再滴加適量的Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在的離子有；
（2）原溶液中肯定不存在的陽離子有，
（3）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；．

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應(yīng)制備：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式，Ag在周期表中的位置．
（2）制備Ag₂O₂的反應(yīng)進行完全后，經(jīng)、洗滌、等操作，即可得到Ag₂O₂固體，檢驗Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是．
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極有Ag生成，負極有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78：65．則該電池的總反應(yīng)方程式為．
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）．
①N極與銀鋅電池的（填“Zn”或“Ag₂O₂”）極相連．
②M極的電極反應(yīng)式為．