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科目: 來源: 題型:

下列各組離子在堿性溶液中能大量共存的是(  )
A、HCO3-、NO3-、Ca2+、Na+
B、K+、MnO4-、Na+、Cl-
C、Mg2+、CO32-、SO42-、Ba2+
D、Na+、Al3+、NO3-、Cl--

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科目: 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A、CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4
B、NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng):H++HCO3-=H2O+CO2
C、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目: 來源: 題型:

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素.A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子.
(1)C原子的電子排布式為
 
,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則按原子軌道的重疊方式,A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵.
(2)當(dāng)n=2時,B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,B與C形成的晶體屬于
 
晶體.當(dāng)n=3時,B與C形成的晶體中微粒間的作用力是
 
;晶體的化學(xué)式
 

(3)若D元素與Fe形成某種晶體,該晶體的晶胞如圖所示.則晶體的化學(xué)式是
 
(用元素符號表示);若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為
 
g/cm3

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胃酸過多是常見的胃病,醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉,氫氧化鋁來制作胃藥.甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,受熱可緩緩分解;
   ②能溶于水,水溶液呈弱堿性;
   ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險.
乙:①與胃酸是中和作用緩慢而持久,可維持3~4小時;
   ②難溶于水,凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護(hù)作用;
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成份是
 
(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成份是
 
(填化學(xué)式).從人體健康角度而言,你覺得上述甲乙兩種胃藥,哪一種更理想
 
(填甲或乙).
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
;②
 

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某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸.甲、乙兩同學(xué)的方案分別是:
甲:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
乙:
①稱取一定量的冰醋酸準(zhǔn)確配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液10mL,加水稀釋為100mL;
③用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明醋酸是弱酸.
(1)兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
 
.簡要說明pH試紙的使用方法:
 

(2)甲方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
1(選填“>”“<”“=”,下同);乙方案中,說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH
 
2.
(3)請你評價:乙方案中的不妥之處
 

(4)請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任�。┳骱喢鞫笠谋硎�
 

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同步練習(xí)冊答案
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