已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為△H=；
（2）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式．

實驗是進行化學研究的重要手段之一．請回答下列問題：
（1）下列實驗操作，錯誤的是（填寫序號）．
a．用紙槽往試管里裝粉末狀藥品時，試管應(yīng)先橫放再直立
b．稱取氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉固體直接放在左邊托盤內(nèi)，右邊托盤放砝碼
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶都不能用酒精燈直接加熱
d．用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤洗后靠近氣體觀察試紙顏色的變化
e．聞氣體氣味時，應(yīng)取一瓶盛滿氣體的集氣瓶，稍打開玻璃片，用手輕輕扇地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，聞氣味
（2）實驗室需要450mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液和500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液．請回答下
列問題：
①在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有．

②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（填寫序號）．
a．使用容量瓶前檢驗是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸餾水．
d．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
③配制450mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
a．計算應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為g．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容
量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序為（用序號表示）．
④根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．

向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反應(yīng)后，計算：
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）生成標準狀況下H₂的體積．

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應(yīng)的化學方程式為
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂ NH₄（s）△H=-l59.5kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ?mol^-1
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式
（3）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol?L^-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．該電池負極的電極反應(yīng)式為；每消耗3.4g NH₃轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示）．
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）=N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．
在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如表：

濃度（molL-1） 時間（Min）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．加入一定量的活性炭    
b．通人一定量的NO
c．適當縮小容器的體積    
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q 0（填“＞”或“＜”）．

已知HCO₃^-比HBrO更難電離，但HBrO的酸性比H₂CO₃弱，寫出以下反應(yīng)的離子方程式：
（1）向NaHCO₃溶液中滴加少量溴水；
（2）向Na₂CO₃溶液中滴加少量溴水．
水解反應(yīng)是廣泛存在的一類反應(yīng)，鹽的水解即為一例．越弱越水解是鹽水解的重要規(guī)律，如NaCl不水解，MgCl₂水解，而同濃度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高．從同周期中元素性質(zhì)遞變規(guī)律看SiCl₄水解更完全．
請寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（3）SiCl₄水解．
（4）PCl₅水解．

已知甲丙氣體是單質(zhì)，其中甲是密度最小的氣體，丙氣體是黃綠色氣體，乙氣體極易溶于水得到B溶液．

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A；乙．
（2）寫出B溶液與金屬A反應(yīng)的離子方程式；寫出D溶液加入氯水的化學方程式．
（3）溶液D中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式．

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)從開始到達到平衡時的反應(yīng)速率為．
②100℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，
然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．
實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①完成除去甲醇的離子方程式：

②若圖2裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：；
③凈化含1mol甲醇的水，理論上燃料電池需消耗KOHmol．

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）₂的起始濃度（c₀）為0.50mol?L^-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．通過列式并計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．（保留小數(shù)點后一位）
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）₂的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”）．已知20℃時該反應(yīng)在CCl₄溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應(yīng)溶劑正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始濃度相同，則它在CCl₄溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率．
（3）實驗測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol^-1，活化能E_a=90.4kJ?mol^-1．下列能量關(guān)系圖合理的是．

（4）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．

根據(jù)下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃?H₂O，請回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度大小順序為；
（2）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水電離出來的c（H⁺）=；
（3）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體
B．向水中加NaHCO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固體
（4）若濃度均為0.1mol?L^-1、等體積的NaOH和NH₃?H₂O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 mn（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液，按pH由大到小的順序為（填序號）（6）物質(zhì)的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）．
（7）已知t℃時，K_w=1×10^-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3，則a：b=．

12．硼（B）、鋁（Al）、鎵（Ga）均屬于硼族元素（第ⅢA族），它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)鎵原子的電子排布式．
（2）已知：無水氯化鋁在178℃升華，它的蒸氣是締合的雙分于（Al₂Cl₆），更高溫度下Al₂Cl₆則離解生成A1Cl₃單分子．
①固體氯化鋁的晶體類型是；
②寫出Al₂Cl₆分子的結(jié)構(gòu)式；
③單分子A1Cl₃的立體構(gòu)型是，締合雙分子Al₂Cl₆中Al原子的軌道雜化類型是．
（3）晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖），若其中有兩個原子為¹⁰B，其余為¹¹B，則該結(jié)構(gòu)單元有種不同的結(jié)構(gòu)類型．
（4）金屬鋁屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g?cm^-3，計算確定其晶胞的類型（簡單、體心或面心立方）；晶胞中距離最近的鋁原子可看作是接觸的，列式計算鋁的原子半徑r（Al）=pm．