印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO₂）漂白織物．亞氯酸鈉（NaClO₂）在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂是有毒氣體．25℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出）．回答下列問題：
（1）該溫度下NaClO₂溶液中c（Na⁺）c（ClO₂^-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是（用一個(gè)離子方程式表示）．
（2）25℃時(shí)，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO₂溶液，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好中和，則HClO₂溶液的濃度為mol?L^-1．
（3）使用該漂白劑的最佳pH為．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)pH=8時(shí)，往NaClO₂溶液中滴入稀鹽酸，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式為．
（5）25℃時(shí)，HClO₂的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=．

在一瓶無色澄清的溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-這七種離子中的某幾種，為此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②另取少量溶液，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液只產(chǎn)生白色沉淀．
（1）該溶液中一定含有的離子是；一定不含有的離子是；可能含有的離子是．
（2）為檢驗(yàn)可能存在的陽離子，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是；若存在，現(xiàn)象是．

如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素，核內(nèi)有21個(gè)中子，則該核素的原子符號(hào)為．
（2）①～⑩中非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表中的位置為．
（3）第二周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）：．
（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）．

鑒別失去標(biāo)簽的氯化鋇、碳酸鈉和稀鹽酸三種無色溶液．
學(xué)生甲得知氯化鋇溶液顯中性，選用了一種指示劑；學(xué)生乙選用了一種酸溶液．兩位同學(xué)都一次鑒別成功．請(qǐng)推斷，他們所選用的試劑：甲、乙（化學(xué)式）．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零．D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為

m

2

-n．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是；
（2）寫出一個(gè)E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式；
（3）已知：甲+H₂O→丙+�。�若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價(jià)是，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的化學(xué)式為．
（4）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M＞N＞D，三種元素氫化物沸點(diǎn)由大到小的順序是（填寫化學(xué)式）．
（5）寫出B與D在高溫下完全反應(yīng)后生成物的電子式，結(jié)構(gòu)式．

已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、C、丙．
（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，．
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式，此反應(yīng)屬于：（選填序號(hào)）．
a．化合反應(yīng)                         b．置換反應(yīng)
c．復(fù)分解反應(yīng)                       d．氧化還原反應(yīng)
（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大．三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、H、乙、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①；反應(yīng)②．
（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是．

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是（填名稱）．
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子空間構(gòu)型為：．這種化合物含鍵．（填“極性”或“非極性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為．
（4）E的氫化物熔沸點(diǎn)反常的原因．

氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙，甲、乙均由兩種元素構(gòu)成．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72L H₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)能產(chǎn)生H₂，同時(shí)產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙的式量為19，乙與水反應(yīng)也能產(chǎn)生氫氣；乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是；乙的化學(xué)式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是（用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu、氣體丙和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）甲與乙之間也能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，同時(shí)還生成另外兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

下列為一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．已知：A是金屬單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體．請(qǐng)寫出：

（1）A、B的化學(xué)式：A：B：；
（2）檢驗(yàn)溶液I中陽離子的方法是：；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：；
（4）反應(yīng)①的離子方程式：．