在一定條件下，單質B、C、D、E都能與A單質發(fā)生化合反應，轉化關系如圖1所示．已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料．根據(jù)上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為，G的俗名是．
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構成原電池，該原電池的負極反應式為．
（3）根據(jù)E和A反應的能量變化圖象2寫出熱化學方程式：．
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH＞7，另一種pH＜7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應的離子方程式：、．
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉移方向和總數(shù)．

A、B、C、D、E五種短周期元素．A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B元素原子的半徑是其所在主族中最小的，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO₃；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2．請回答：
（1）寫出元素的符號：A；    B．
（2）畫出D離子的結構示意圖，C在周期表的位置為；
（3）C的最高價氧化物的電子式是；E與D的單質在常溫下反應的生成物電子式為，E與D按原子數(shù)1：1化合而成的物質所含化學鍵類型為．
（4）A與D可形成三種電子總數(shù)為10的微粒，其中形成分子的結構式為，寫出另二種微粒其中一種的化學式； A與D還可形成電子總數(shù)為18的微粒，該微粒的化學式為．

將100mL 5mol?L^-1 NaOH（aq）稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為； 將氯氣通入此溶液充分反應，可制得漂白液，其中含有效成分的物質的量最多為．

甲醇應用于精細化工，塑料等領域，是基礎的有機化工原料和優(yōu)質燃料．工業(yè)上利用H₂、CO和CO₂等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇（CH₃OH）．主要反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ?mol^-1
副反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-206kJ?mol^-1
（1）寫出反應②平衡常數(shù)的表達式．
（2）工業(yè)上可利用CH₃OH（g）制備CH₃OCH₃（g），寫出熱化學方程式．
（3）生產中H₂和CO按物質的量比為10：1投料，假設在反應容器中投入1mol CO和10mol H₂在某溫度下反應（只考慮反應①），達到平衡后，測得甲醇的物質的量分數(shù)為5%，計算CO轉化率，寫出計算過程．
（4）工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在KOH（aq）介質中該電池負極的電極反應式．

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環(huán)境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃
2SO₂（g）+O₂（g） 

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數(shù)等于．
②若改在容器中加入1.0mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a=mol．SO₂的平衡轉化率為③衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+C0₂（g）+2H₂0（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂0（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為kJ．

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成．請寫出以下物質的化學式：B   F反應④的化學方程式為．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行，反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是．

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關的化學用語填空：

	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	ⅦA
2			⑩	②	③	④		⑧
3	⑤			⑥	⑦	⑨

（1）元素⑩的名稱是，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：（寫氫化物的化學式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為；
（4）寫出元素⑤形成的單質在氧氣中燃燒產物的電子式，這一反應是（填“吸熱”、“放熱”）反應；元素②和④形成化合物電子式為；
（5）用電子式表示①與⑨反應得到的化合物的形成過程；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質量分數(shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L．H_XR的化學式為．

如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是；    可用于制半導體材料的元素是； 非金屬性最強的是．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是，該物質的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是H最高價氧化物的水化物是
（3）由A、D兩種元素組成的相對分子質量為28有機物的空間構型是，
該物質與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是．

某烴A 0.2mol在氧氣中恰好完全燃燒，生成化合物B、C各1.0mol，試回答：
（1）烴A的分子式是．
（2）若取一定量的烴A充分燃燒后，生成B、C各2mol，則完全燃燒時消耗標準狀況下的氧氣的體積為L．
（3）若烴A能使溴水褪色，則A可能的結構有種，寫出其中一種的結構簡式．
（4）若烴A能使溴水褪色，寫出其最簡單的同系物發(fā)生加聚反應的化學方程式．
（5）烴A與氫氣發(fā)生加成反應的產物中，一氯代物有四種的結構簡式為．

PET是世界上產量最大的合成纖維，其結構簡式為：．現(xiàn)以煤的干餾產品A與F為原料制備PET，生產流程如圖所示．其中A為烴，含碳元素的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為：．下列反應類型為：M→N  ⑤．
（2）指出反應①的反應條件：；A的名稱為．
（3）寫出有機物A所有一氯代物的結構簡式：．
（4）寫出下列反應的化學方式程：反應③；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸．
（5）P的一種同系物X分子式為C₃H₈O₂，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2：1：l．則X的結構簡式為．