如圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個(gè)，則下
列說法錯(cuò)誤的是（　　）

下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�

已知在常溫下Cu²⁺和Fe³⁺在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖所示，對圖中a點(diǎn)的說法正確的是（　�。�

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl₃可作凈水劑
②NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑
③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl₃溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋
④用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑤長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

將某元素的單質(zhì)0.1mol與氯氣充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（　�。�

下列反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置為．
（2）寫出A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物的結(jié)構(gòu)式，分子中所含共價(jià)鍵的類型為．
（3）比較A、C氫化物的穩(wěn)定性：AC（填大于、小于或等于），原因是．
（4）B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）．
（5）若將E制作成電極與石墨用導(dǎo)線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為極，寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是：；電池總反應(yīng)（用離子方程式表示）．

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
⑤測定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高
Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.5g燒堿樣品．
②將樣品配成250mL待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有．
③用量取10.00mL待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度．