寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石溶于稀硝酸．
（2）電解氯化鈉的水溶液．
（3）硅酸鈉溶液中加入鹽酸．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義．

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H=-90.1kJ?mol^-1在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．

①p₁p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（mol?L^-1）^-2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如下圖所示．請寫出開始時(shí)陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO₂若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，所得溶液呈性．

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”．用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油．
已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=+165.0kJ?mol^-1
（1）CH₄（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是．
（3）水煤氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu（NH₃）₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO△H＜0，[Cu（NH₃）₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是．
（4）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性石墨棒）．持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL．
①0＜V≤44.8L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為．
②44.8L＜V≤89.6L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為．
③V=67.2L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為．

M是原子序數(shù)＜30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，M原子的最外層有空軌道，且有兩個(gè)能級處于電子半充滿狀態(tài)．
（1）M原子的外圍電子排布式為，在周期表中屬于區(qū)元素．
（2）M的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為（填序號）．

（3）MCl₃?6H₂O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A、[M（H₂O）₆]Cl₃，B、[M（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O和C、[M（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O．為測定蒸發(fā)MCl₃溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.010mol MCl₃?6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870g．該異構(gòu)體為 （填A(yù)或B或C）．
（4）MO₂Cl₂常溫下為暗紅色液體，熔點(diǎn)-96.5℃，沸點(diǎn)117℃，能與丙酮（CH₃COCH₃）、CCl₄、CS₂等互溶．
①固態(tài)MO₂Cl₂屬于晶體；
②CS₂中碳原子和丙酮（CH₃COCH₃）羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為雜化和雜化．
（5）+3價(jià)M的配合物K[M（C₂O₄）₂（H₂O）₂]中，配體是，與C₂O₄^2-互為等電子體的分子是（填化學(xué)式）．

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．已知C（石墨）、H₂（g）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-111.0KJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

0₂（g）=H₂0（g）△H=-242.0kJ?mol^-1
③C（石墨）+0₂（g）=CO₂（g）△H=-394.0kJ?mol^-1
請解答下列問題：
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有的斷裂和形成．上述三個(gè)反應(yīng)都是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是；在①中，0₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)“

1

2

”是表示（填字母）．
a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H₂0（g）=2H₂（g）+0₂（g）的△H=KJ?mol^-1．
（4）若C（金剛石）+0₂（g）=C0₂（g）的△H=-395.0kJ?mol^-1，則穩(wěn)定性：金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）石墨．
（5）已知形成H₂0（g）中的2mol H-O鍵能放出926.0kJ的能量，形成1mol 0₂（g）中的共價(jià)鍵能放出498.0kJ的能量，則斷裂1mol H₂（g）中的H-H鍵需要的能量KJ．
（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成C0₂（g）和H₂（g），則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

簡答題：
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明食鹽中含有Na⁺和Cl^-證明Na⁺的方法名稱為；現(xiàn)象為
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁具有兩性取新制氫氧化鋁濁液分別裝入兩只試管中，一只試管中加入試劑，現(xiàn)象，證明氫氧化鋁具有性；另一只試管中加入試劑，現(xiàn)象，證明氫氧化鋁具有性．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中存在Fe³⁺離子加入試劑，現(xiàn)象．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中KMnO₄→MnCl₂．
（1）該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）在工業(yè)上是用500L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與1L H₂O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）現(xiàn)需用1.20mol/L的稀鹽酸480mL，應(yīng)量取市售濃鹽酸mL進(jìn)行配制．
（5）取6.00g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與（4）中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

下表為長式周期表前四周期的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）元素②的基態(tài)原子的軌道排布式，元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示（圖中②、④、⑨分別對應(yīng)于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為（用對應(yīng)的元素符號表示）．

（3）已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．A原子未成對電子是同周期中最多的．D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
D	738	1451	7733	10540
E	578	1817	2745	11578

A、B、C三種元素中電負(fù)性最大的是（填寫元素符號），D、E兩種元素中第一電離能D比較大的原因是．

按下列要求填空：
（1）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名
．
CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 2，2-二甲基-3-乙基己烷，2-甲基-2-丁烯．
（3）相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式，該物質(zhì)的名稱為．

（1）已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17． 現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO₃，則c（I^-）（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（I^-），而c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固體，則c（I^-），而c（Ag⁺）．
（2）難溶弱電解質(zhì)在水溶液中既存在溶解平衡又存在電離平衡．已知Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，K_SP=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×l0^-20．當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．某
CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整沉淀pH使之大于．