已知：如圖1所示：
某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H₂密度的82倍．A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%．
又知，如圖2所示：A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

（1）A的分子式是．
（2）步驟Ⅰ的目的是．
（3）若G為氣體，且相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）F→H的反應(yīng)類型是．
（5）F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
已知A的某種同分異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①K與FeCl₃反應(yīng)，溶液呈紫色；②K在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③K分子中苯環(huán)上的取代基上無甲基．
（7）K的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NO_x）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染．
（1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則1molCH₄將NO₂還原為N₂的反應(yīng)熱為；
（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠�合物等污染物，如圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：

表示的是Pt/Al₂O₃/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO₂，碳?xì)浠�合物是CxHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：，Pt/Al₂O₃/Ba的作用是；
（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分．在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）K₁=1×10^-30㈠
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹㈡
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）K₃=4×10^-92㈢
①常溫下，反應(yīng)2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） 平衡常數(shù)K=；
②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說法正確的是
A．常溫下，NO，H₂O，CO₂三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H₂O＞CO₂
B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K₃將增大
C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的．改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：．

Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．
（1）生成的黑色物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有mol．

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是．

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺(tái)上．把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中．塞緊試管口，在玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．給試管加熱，觀察現(xiàn)象．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱．回答下列問題：
（1）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后，b處濾紙條的變化為．待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為．
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈色．
（4）玻璃導(dǎo)管口處纏放一團(tuán)蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若用濃度為18mol/L的濃硫酸100mL與過量的銅片，加熱使之反應(yīng)，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）0.9mol．

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．
（3）X₂M的燃燒熱△H=-a kJ?mol^-1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（4）ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應(yīng)原理為：2Z+FeG₂

充電

放電

Fe+2ZG．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為；充電時(shí)，（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為．

某烴分子中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為28，試通過計(jì)算確定：
（1）該烴的分子式．
（2）寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（備注：必須要有解析過程，否則本題不得分）

按要求完成下列問題：
（1）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：
①Si、②（NH₄）₂SO₄、③NaClO、④Al（OH）₃、⑤Fe₂O₃、⑥石灰石、⑦粘土、⑧石英．其中，可用于制造芯片的是（填序號(hào)，下同）；可用于殺菌，消毒的是；可用作紅色油漆和涂料的是；醫(yī)療上可用作胃酸中和劑的是；工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是．
（2）漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)生成，其有效成分是．（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）用氧化物形式表示高嶺石Al₂（Si₂O₅）（OH）₄的組成．
（4）下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO  B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃  C．NaOH、Ca（ClO）₂、KOH、Cu（OH）₂
三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A、B、C；這三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可生成一種能殺菌消毒的物質(zhì)和另一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）測(cè)定硅鐵合金中硅的含量可以有兩種方法，其一是將合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是將合金粉末加入足量的中，都可以通過收集生成氣體并測(cè)定其體積數(shù)據(jù)而確定硅含量．寫出第二種方法的反應(yīng)離子方程式．

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="ik7ybuh" class='quizPutTag' contenteditable='true'>