向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物（1），繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液（2）；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．
Ⅰ寫出上述中（1）、（2）處的離子方程式
（1）．
（2）．
（3）實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內存在的全部化學鍵類型有．
（4）實驗過程中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是．
Ⅱ在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的粒子（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對上述過程的描述不合理的是．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變
B．粒子的形狀發(fā)生了改變
C．粒子的化學性質發(fā)生了改變．

（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）=mol?L^-1，此時溶液的溫度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則此時溶液中的c（OH^-）為mol?L^-1，由水電離出的c（H⁺）為mol?L^-1．

（1）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO₃  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧濃硫酸，請回答下列問題（用序號）．
屬于電解質的是，溶于水后形成的水溶液能導電的是．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入溶液，繼續(xù)煮沸至，停止加熱，可制得Fe（OH）₃膠體．
②向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做．
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做，這是因為膠體粒子對光線的作用而形成的．

A、B、C、D、E代表單質或化合物，它們之間的相互轉化關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質．

請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質A的元素，在化合物中的最高化合價為．
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是．
（3）C的化學式為，D 的化學式為．

丁子香酚結構簡式為，有機物F是丁子香酚的一種同分異構體，是有機化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組設計方案合成F，如圖所示：
試回答下列問題：
（1）下列物質不能與丁子香酚反應的是（填字母）．
A．NaOH     B．NaHCO₃ C．Br₂ D．C₂H₅OH
（2）關于A→B的反應類型可能是（填字母）．
A．加成反應    B．取代反應    C．聚合反應      D．消除反應
（3）寫出D→E反應的化學方程式．
（4）滿足下列條件的E的同分異構體有種．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基     ②能發(fā)生銀鏡反應       ③能與氫氧化鈉反應
（5）由C經(jīng)過一步反應可制得一種烈性炸藥，寫出該反應的化學方程式：．

（1）A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．則元素符號為A，B，C，D；D的最高價氧化物對應水化物的化學式為；AB₂的電子式為．
（2）海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗，請回答有關問題．

（�。┎襟E①灼燒海帶時，除需要三腳架、坩堝、泥三角外，還需要用到下列儀器中的．

A．燒杯     B．酒精燈      C．表面皿     D．干燥器
（ⅱ）步驟③的實驗操作名稱是；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是．
（ⅲ）步驟④的反應中碘離子被（填“氧化”或“還原”）．
（ⅳ）檢驗單質碘的方法是．

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強的元素，丙元素原子核外有三個電子層，最外層電子層上有6個電子，丁元素比丙多一個質子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的（填“強”或“弱”）
（3）乙元素單質在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是，指出它所含的化學鍵的類型．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子 （填大或�。�
（5）丙元素最高價氧化物的水化物的分子式是，它的酸性比磷酸的（  填“強”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為ABC．（填元素符號）

S₂Cl₂是一種易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物質．它是橡膠硫化劑．在熔融的硫中通以氯氣即可生成S₂Cl₂．下圖是實驗室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

（1）已知S₂Cl₂分子結構與H₂O₂相似，則S₂Cl₂的分子中共含有條共價鍵．
（2）裝置a中應放試劑為；裝置d的名稱是，它的作用是．
（3）該實驗的操作順序應為（用序號表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c
（4）圖中f裝置中應放置的試劑為，其作用為．
（5）將S₂Cl₂的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中，若觀察到的現(xiàn)象，則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成．

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙醇分子中官能團的名稱是．
（2）乙酸分子中官能團的結構簡式是．
（3）試管a中發(fā)生反應的化學方程式為
（4）反應開始前，試管b中盛放的溶液是．
（5）可用的方法把制得的乙酸乙酯分離出來．

圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上．
①kJ，②kJ
（3）煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇，是一種新型的汽車動力燃料，發(fā)達國家等一般通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應的化學方程式為：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是；
A．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
B.2v（H₂）_正=v（CH₃OH）_逆
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內生成n molCO的同時生成2n mol H₂
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H₂發(fā)生上述反應，反應在第4min時候達到其限度，此時容器中壓強與反應前之比為3：5，容器內物質的各種物質的量濃度如下表：

時間/濃度	c（CO）（mol/L）	c（H2 ）（mol/L）	c（CH3OH）（mol/L）
起始	0.200	0.300	0.000
第4min	a	b	c

則b=
（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池，其工作原理如圖3所示，該燃料電池的電池反應式為2CH₃OH （g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l），則負極的電極反應式為，正極附近pH值（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）