將7.1g氯氣通入200g 20%的溴化鈉溶液中，求：
（1）可生成多少克單質(zhì)溴？
（2）將上述反應(yīng)后所得混合溶液蒸發(fā)至干后，剩余固體混和物的成分是什么？質(zhì)量分別是多少克？

（1）寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程：，反應(yīng)類型：．
（2）+NaOH

醇

△

反應(yīng)類型：
（3）若乙醇分子中的氧是¹⁸O，二者在濃H₂SO₄作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有¹⁸O的物質(zhì)有．
A．1種   B．2種   C．3種   D．4種．

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源．已知：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=-25KJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=-47KJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=19KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式．

以乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A；B；C．
（2）由乙烯生成A的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）；反應(yīng)類型為．
（3）由A生成B的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）；反應(yīng)類型為．
（4）由A與C反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）；反應(yīng)類型為．
（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為（注明反應(yīng)條件）．

在化學反應(yīng)中，能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）已知熱化學方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為；
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（I）相比，活化能，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，因此反應(yīng)速率，你認為最可能的原因是．

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；
（2）銀電極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；
（3）當外電路有0.2mol的電子通過時，X電極的質(zhì)量變化克．

在373K時，把115gN₂O₄氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），當反應(yīng)進行到2s時，NO₂含量為0.1mol，進行到60s時達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的28.75倍，計算：
（1）反應(yīng)開始到2s，用N₂O₄表示的反應(yīng)速率
（2）達到平衡時體系的壓強是開始時的多少倍？
（3）平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量是多少？

有A、B、C、D四種化合物，分別由Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水但溶于鹽酸，并放出無氣味的氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；
④D可溶于水，與H₂SO₄作用時放出氣體E，E可使品紅溶液退色．
試回答：
（1）化學式分別為：A，B，C，D，E．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
B和鹽酸反應(yīng)：；
C和硫酸反應(yīng)：；
D和鹽酸反應(yīng)：．

有一種氯化鈉與氯化鉀的混合物，它所含鉀與鈉的物質(zhì)的量之比為3：1．求：
（1）混合物中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)；
（2）含1 mol氯離子的該混合物的質(zhì)量．

將0.65g鋅加到50mL 1mol?L的鹽酸中，
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）計算生成H₂的體積．（標準狀況下）
（3）若反應(yīng)結(jié)束后，溶液的體積仍為50mL，求此時溶液中的Zn²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度．