（1）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個．
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為． 
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）有一小塊外表不規(guī)則且質(zhì)地堅實(shí)的碳酸鈣，設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案用以測定這種碳酸鈣的密度，提供的儀器有：托盤天平，100mL量筒，要用到的試劑可任意取用；
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的燒瓶中應(yīng)放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向應(yīng)當(dāng)是；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑．
（1）鋰在空氣中燃燒
（2）鉀與水反應(yīng)
（3）鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
（4）曾青得鐵則化為銅--濕法煉銅
（5）從赤鐵礦中提煉鐵--工業(yè)冶鐵．

垃圾是放錯了位置的資源，必須對垃圾進(jìn)行分類回收．某住宅小區(qū)清理出以下垃圾：
a．廢紙  b．剩菜剩飯、瓜果皮  c．廢舊電池  d．廢玻璃瓶  e．廢橡膠手套  f．一次性塑料飯盒．（請用相應(yīng)的字母填空．）
①其中可投入有 標(biāo)志垃圾箱的是．
②其中適宜堆肥處理的垃圾是．
③將垃圾按組成材料分類，其中屬于無機(jī)非金屬材料的是．
④隨意丟棄，會造成白色污染．

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個過程．下列四種物質(zhì)：
甲、KMnO₄    乙、Na₂CO₃   丙、Cu₂O    丁、Fe₂（SO₄）₃
從性質(zhì)分析，可使下述還原過程發(fā)生的是（填編號）．
還原過程：H⁺+NO₃^-+e^--NO↑+H₂O（未配平）
寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過計算回答：
（1）推出混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式，依據(jù)題意知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為，則烷烴一定為．
（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比為．
（3）寫出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名．

（1）已知：BaSO₄（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H₁=571.2kJ/mol，BaSO₄（s）+2C（s）=2CO₂（g）+BaS（s）；△H₂=226.2kJ/mol．則反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H₃= kJ/mol．
（2）如圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號）．
②某同學(xué)按圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖3所示．則BC段氣體是產(chǎn)生的氣體是；OA段離子反應(yīng)方程式為，c（H₂SO₄）為．

為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）準(zhǔn)確量取11.40mL液體所用儀器是；
（2）加入過量硝酸的作用是；
（3）加入AgNO₃溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是；
（4）已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL，其蒸氣對甲烷的相對密度是11.75，則此每個鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為；此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

金屬冶煉、硫酸工業(yè)、純堿工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)、海水的綜合利用等在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請回答下列問題：
（1）下面說法不正確的是
A、海水綜合利用，可將海水淡化與制食鹽及氯堿工業(yè)、鎂工業(yè)、鉀工業(yè)、溴工業(yè)等形成聯(lián)合工業(yè)體系
B、電解氧化鋁時，加入冰晶石的主要目的是獲得更為純凈的鋁
C、聯(lián)合制堿法將純堿生產(chǎn)與合成氨生產(chǎn)聯(lián)合起來，使各種原料得到了充分的利用
D、煤的氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑
（2）海南省石碌鐵礦盛產(chǎn)赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵），寫出以赤鐵礦石為原料煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式．從煉鐵高爐中出來的生鐵經(jīng)過一系列的加工成為鐵制品，現(xiàn)要在鐵制品上鍍一層鋅，選用的陽極材料為，電鍍液為．
（3）某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風(fēng)景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？．

乙酰水楊酸俗稱阿司匹林（），是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃．實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH₃CO）₂O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：
+（CH₃CO）₂O

濃硫酸

85℃-90℃

+CH₃COOH
制備基本操作流程如下：
醋酸酐+水楊酸

濃硫酸

搖勻

85℃-90℃加熱

冷卻

減壓過濾

洗滌

粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如表：

名稱	相對分子質(zhì)量	熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）	水
水楊酸	138	158（熔點(diǎn)）	微溶
醋酸酐	102	139.4（沸點(diǎn)）	反應(yīng)
乙酰水楊酸	180	135（熔點(diǎn)）	微溶

回答下列問題：
（1）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是．
（2）合成阿司匹林時，必須使用干燥的儀器，其原因是．
（3）減壓過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是．
（4）用重結(jié)晶方法提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流程裝置如圖．
粗產(chǎn)品

乙酸乙酯

沸石

加熱

回流

趁熱過濾

冷卻

減壓過濾

洗滌

干燥

乙酰水楊酸
①沸石的作用是；
②冷凝水的流進(jìn)方向是（填“a”或“b”）；
③使用溫度計的目的是．
（5）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm³），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為（百分?jǐn)?shù)精確到0.1）．

美國科學(xué)家理查德一�？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化  劑，長期使用催化劑會被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉(zhuǎn)化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為、、．

（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]²⁺，此時鐵的存在形式是（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是：；550℃焙燒2的目的是：．