下列離子方程式正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（　　）

將氫氧化鈉溶液滴入某氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，則下列圖象變化趨勢(shì)正確的（　�。�

用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2：1，且電解后溶液的pH增大的是（　　）

常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液與0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。�

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃
（3）FeCl₂溶液中混有CuCl₂．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=．
（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：2Li+H₂2LiH（Ⅰ）     LiH+H₂O═LiOH+H₂↑（Ⅱ），反應(yīng)Ⅱ中的還原劑是．
（3）Mg₂Cu也是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
A．HNO₃　B．CH₃COOH         C．Na₂SO₄     　  D．CuSO₄
（5）有一種燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進(jìn)入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負(fù)極反應(yīng)式為．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點(diǎn)是．

某同學(xué)利用下圖裝置，研究氯氣的性質(zhì)．請(qǐng)據(jù)圖回答：
（1）該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是：（寫離子方程式）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中①處觀察到的現(xiàn)象是；②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是，③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是．工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca（OH）₂】中，反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得，它是常用的消毒劑．在某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO₃物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是．