按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）鋅極為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C₁為極，電極反應(yīng)式為，石墨棒C₂附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為．
（2）當C₂極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少g．

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示．

元素	部分結(jié)構(gòu)知識	部分性質(zhì)
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半	Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z	Z原子的最外層電子數(shù)多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W	W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）	化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白（不能用字母X、Y、Z、W作答）．
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”）7，理由是（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）．

孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是．浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是 （填化學(xué)式）、固體a是 （填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑B宜選用 （填選項序號）．
A．酸性KMnO₄溶液        B．雙氧水        C．濃硝酸       D．氯水
相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用（填選項序號）．
A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
相應(yīng)的離子方程式．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu₂（OH）₂CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3 mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)
CH₃OCH₃．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；達到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，a=mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c（mol/L）	0.8	1.24	1.24

①此時刻v_正v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負極反應(yīng)式為；若以1.12L/min（標準狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO₄溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為．

現(xiàn)有物質(zhì)A～I，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，已知：A為兩種元素組成的化合物，B不溶于水，X常溫下為無色液體，E常溫下為紅棕色氣體．（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 X；J．
（2）物質(zhì)H的電子式：；物質(zhì)J是屬于哪種晶體類型：．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)④的離子方程式．

計算題將等體積的4×10^-3mol/L的AgNO₃溶液和4×10^-3mol/L的K₂CrO₄溶液混合，是否析出Ag₂CrO₄沉淀？[已知Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0*10^-12]．

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．
（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；并寫出丙固體的一種用途：．
（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極
表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動方向為（用a、b表示）．
（2）負極反應(yīng)式為．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為．
（4）該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△   .

2LiH      
Ⅱ．LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①已知LiH固體密度為0.8g/cm³．用鋰吸收224L（標準狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為．
②由①生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol．

一定溫度，向容積為2L的密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，N₂和H₂發(fā)生反應(yīng)，3min末容器內(nèi)壓強是起始時壓強的0.9倍，求氫氣的轉(zhuǎn)化率．

下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是+5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒．

W	X	Y
		Z

請回答下列問題：
（1）Z的元素符號是，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對H₂ZO₃各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式中Z用元素符號表示）

編號	性質(zhì)推測	化學(xué)方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．寫出該化合物的電子式：．