0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為．完全中和66mL HCl的質量分數(shù)為20%的稀鹽酸（密度為1.10g/cm³），需要氫氧化鈉g，mol．

已知CO、CO₂的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含COg，所含CO₂在標準狀況下的體積為L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（1）若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是．（填序號）
（2）若為等體積等濃度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是；
若為等體積等濃度的NH₃?H₂O 和NH₄Cl 混合形成的溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是．
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）c（NH₄⁺）．

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲裝置中的棒，乙裝置中的棒．
②乙裝置中陽極的電極反應式是：．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應的離子方程式：．
②甲裝置中碳極的電極反應式是，乙裝置碳極的電極反應屬于（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，解釋其原因：．

能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=kJ?mol^-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是（填序號）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實驗測得，在通常情況下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為．
（2）用氫氣合成氨的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是．
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
B．各物質的物質的量相等
C．混合氣體的物質的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時間是．圖中t₃時改變的條件可能是．
③溫度為T℃時，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為．

現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：B；F；G；丙．
（2）寫出反應①的化學方程式；反應③的化學方程式；反應④的離子方程式；反應⑤的離子方程式．
（3）檢驗物質G中的陽離子所用的試劑為．現(xiàn)象為．

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下如圖1

（1）總反應△H=．
（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v_正（CO）=v_逆（CO）          B．消耗1mol CO₂同時生成1mol H₂O
C．c（CO₂）=c（CO）            D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO₂用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（   ）的影響，并設計了如下實驗：

試驗編號	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為．
②實驗III使用9.0molHe的目的是．
③經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖2示．其中未知曲線代表的是實驗（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產生影響的原因：．

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過．其工作原理的示意圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的極，電極反應式為；Pt（b）電極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），電極反應式為．
（2）電池的總反應方程式為．
（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH₃OH有mol．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體C所含物質的化學式為；
（2）反應①的離子方程式為；
（3）欲用實驗證明固體E中有NH₄⁺存在，按下列要求填空：
①實驗操作：；
②實驗現(xiàn)象：；
③有關反應的離子方程式：．