我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的還原劑是，氧化劑是．

由CH₄、C₂H₂、C₂H₄、C₂H₆幾種中的兩種或兩種以上組成的混合氣體中，碳氫兩種元素的質量比為6：1，則混合氣體可能的組成有，，，，，．

用18mol?L^-1濃硫酸配制100mL 2.8mol?L^-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸 ③稀釋④轉移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是（小數點后保留一位數字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有，該儀器上需標有以下五項中的（用序號填寫）
①溫度    ②濃度    ③容量   ④壓強    ⑤刻度線
（3）第⑤步實驗的目的是．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度．
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥．
③濃硫酸稀釋后未冷卻即轉移、定容．

將固體NH₄Br置于2L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生如下反應：①NH₄Br（s）?NH₃（g）+HBr（g），②2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．兩分鐘時反應達到平衡，此時測得氫氣為1mol，溴化氫為8mol，回答下列問題：
（1）預測反應①是反應（填“放熱”“吸熱”）．
（2）反應①的平衡常數是．
（3）反應②的轉化率．
（4）兩分鐘內氨氣的平均速率是．

已知X、Y、Z都是中學化學中常見的三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍色．據此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質的化學式：Y、Z；
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式是；
（3）實驗室制取Z的化學方程式是．

某校化學課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結構的測定．
（1）他們決定用燃燒乙醇分析產物來確定乙醇中含有C、H兩種元素．簡要說明他們的具體操作：①證明含有氫元素的操作是；
②證明含有碳元素的操作是；
（2）要用燃燒分析產物證實乙醇中還含有氧元素時，需取得一些實驗數據，這些數據應該是．
（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數據外，還需不需要測定乙醇的相對分子質量？．
（4）為測定乙醇分子結構，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器（有的儀器配用雙孔橡皮塞）．

①裝置的連接順序是接接接接接．
②已知無水酒精的密度為0.789g?cm^-3，移取2.0mL酒精，反應完全后（鈉過量），收集390mL氣體．則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為，由此可確定乙醇的結構為而不是．
（5）實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是（填寫編號）．
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉反應不夠完全．

三種短周期元素x、y、z對應的單質 X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當條件下單質X、Y、Z之間可以發(fā)生如圖所示的變化．已知B分子組成中z原子個數比C分子中少一個．
請回答下列問題：
（1）元素x的原子結構示意圖；元素y在周期表中的位置是；
（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產生白煙，寫出白煙成份的電子式：
；
（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式：；
（4）一定條件下，A與C反應可生成Y和B，請寫出該反應的化學方程式；并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目．；
（5）用電子式表示B的形成過程．

向2L密閉容器中通入a mol氣體 A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應速率v_C=

1

2

v_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質的量減少a/2mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內，v_A=；
（2）化學方程式中，x=、p=；
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為 1.5a mol，則該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

某同學在實驗室進行以下實驗，請將實驗①②③的現象和離子反應方程式填入實驗報告中．

編號	現象	離子方程式
①
②
③

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應中，氧化劑是，氧化產物是．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為（填最簡整數比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS₂中的S為價，該反應中，被還原的元素為（填元素符號），若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有mol電子轉移．