有一澄清透明的溶液，可能有NH₄⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、I^-、CO₃^2-等離子，現(xiàn)分別取溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）加入AgNO₃，溶液有黃色沉淀生成；
（2）加入淀粉，未見(jiàn)藍(lán)色；
（3）在逐滴加入1mol?L^-1NaOH溶液的過(guò)程中，未聞到刺激性氣體，隨NaOH溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示，

試確定：
（1）溶液中一定存在的離子有；
（2）其中陽(yáng)離子物質(zhì)的量分別為．

如圖是以石墨為電極電解CuCl₂溶液的裝置示意圖．
（1）電解過(guò)程中，a電極為極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式應(yīng)為．
（2）電解一段時(shí)間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是．
（3）電解過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是．

向氧化鐵和鐵的混合物中加入稀硫酸，各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液中不含鐵離子，當(dāng)產(chǎn)生的亞鐵離子和氫氣的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，反應(yīng)中氧化鐵、鐵和稀硫酸的物質(zhì)的量之比為．

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外層數(shù)之和為10；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大．C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物．
（1）寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式．
（2）由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為．
（3）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為8903kJ?mol^-1，寫(xiě)出其燃燒的化學(xué)方程式．
（4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖：
①X的化學(xué)式是．
②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是．
③該溫度下，反應(yīng)Y轉(zhuǎn)化為X的平衡常數(shù)為．
④反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是．

已知焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂（SO₄）₃+3S

高溫  .

2Al₂O₃+9SO₂，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值是．

mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等．

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式．
（1）四氧化三鐵溶于氫碘酸，．
（2）FeCl₂溶液中加入稀HNO₃有NO生成，．
（3）氯化鐵溶液中加入KI，．
（4）明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀，．
（5）明礬溶液中滴加Ba（OH）₂至Al³⁺完全沉淀，．
（6）向FeCl₂溶液中投入Na₂O₂固體，．

將n mol的硫化亞銅跟足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO、和H₂O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是．

在第三周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素的符號(hào)為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是，能做半導(dǎo)體的元素的名稱(chēng)是，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，原子半徑最大的金屬元素的名稱(chēng)是．

以下七種物質(zhì)中：①BaSO₄ ②SO₃ ③Hg ④H₂O ⑤純硫酸 ⑥NaOH固體 ⑦KNO₃晶體
（1）溶于水能導(dǎo)電，但本身不是電解質(zhì)的是；
（2）不溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是；
（3）固體和液體都不導(dǎo)電，只能在水溶液中導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是；
（4）在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的電解質(zhì)是．