對牙膏的探究要用到許多化學知識．
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別．

牙膏	某兒童牙膏	某防臭牙膏	某透明牙膏
摩擦劑	氫氧化鋁	碳酸鈣	二氧化硅
摩擦劑的物質(zhì)類別（指酸、堿、兩性氫氧化物、鹽、氧化物）

（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑屬于（填“易溶”或“難溶”）物．
（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備．某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式及所屬的基本反應類型：①；反應類型．
②；反應類型．③；反應類型．

從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化（參加反應或反應生成的H₂O沒有表示出來）．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，E，X，Y．
（2）寫出步驟①②發(fā)生反應的離子方程式：①；②．

在一定溫度下，將1molCO與3molH₂氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）該反應的△H0（填“＜”“＞”或“=”），原因是．
（2）保持反應條件不變，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．化學平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
（3）若反應分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L^-1、c（H₂）=0.200mol?L^-1、c（CH₃OH）=0mol?L^-1．CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應①、②的平衡常數(shù)K₁、K₂的大小關系為（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）；相對于反應①來說，反應②和反應③改變的條件分別為和．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設計表中．請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
ⅰ	150	1/3	0.1
ⅱ			5
ⅲ	350		5

+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小．工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇ ^2- 發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇ ^2-的物質(zhì)的量為mol．
（2）在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖2裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)、．

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體．
請回答下列問題：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為；
（2）實驗③中的現(xiàn)象為；
（3）實驗①、②中反應的離子方程式分別是、．

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H⁺）=10^-x mol?L^-1，c（OH^-）=10^-y mol?L^-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為，則該溫度T25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．

實驗序號	Ba（OH）2溶液的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a=，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液與0.1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL	10	10	10	10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為．

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na₂CO₃和水），放入50mL 2mol?L^-1的鹽酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol?L^-1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？．

在一定條件下，有a L O₂和O₃的混合氣體，當其中的O₃全部轉(zhuǎn)化為O₂時，體積變?yōu)椋?.2a L，求原混合氣中O₂和O₃的質(zhì)量百分含量．

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分式子是．
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式為：．
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，寫出Y的結構簡式．

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關系如圖1所示．[已知：2SO₂（g）+O₂（g）??2SO₃（g）△H=-196.9kJ?mol^-1]

請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）恒容條件下，下列措施中能使n（SO₃）/n（SO₂）比圖1所示情況增大的有．
A．升高溫度
B．充入He
C．再充入1mol SO₂（g）和1mol O₂（g）
D．使用催化劑
（3）恒溫恒容時，1mol SO₂和2mol O₂充分反應，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填
“大”、“小”或“相等”）．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時間t₁達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是．