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學習小組設計了如圖實驗(部分裝置),將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質:

(1)通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是
 
.C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為:
 

(2)D裝置的所發(fā)生反應的離子方程式
 

(3)通入氯氣一段時間后,洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.設計試驗方案,檢驗洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.在答題卡上補充填寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論.(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管.
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論
步驟1:取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中,滴加
 
若產生的白色沉淀,則洗氣瓶B溶液中存在SO42-
步驟2:另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中,滴加
 
產生白色沉淀.
步驟3:取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中,滴加
 
 
(4)上述實驗需要100mL,2mol/L的HCl,配制時量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL.

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某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水,進行以下有關實驗.填寫下列空白.
實驗I  制取次氯酸鈉溶液
用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液,設計如圖1所示裝置進行實驗.
(1)電源中,a電極名稱是
 

(2)反應時,生成次氯酸鈉的離子方程式為
 

實驗Ⅱ測定含氰廢水處理百分率
利用如圖2所示裝置進行實驗.將CN-的濃度為0.2000mol?L-1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②錐形瓶中充分反應.打開分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4,關閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為:CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(3)①和⑥的作用是
 

(4)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為
 

(5)反應結束后,緩緩通人空氣的目的是
 

(6)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定
 
的質量.
(7)上述實驗完成后,為了回收裝置③中的CCl4需要的操作是
 

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斷開1mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能.下表列出了一些化學鍵的鍵能E:
化學鍵 H-H Cl-Cl O═O C-Cl C-H O-H H-Cl
E/kJ?mol-1 436 247 x 330 413 463 431
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應的能量變化關系,則此反應為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應,其中△H=
 
(用含有a、b的關系式表示).
(2)若圖示中表示反應H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1,則b=
 
kJ?mol-1,
x=
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣.反應的化學方程式為
 

若忽略溫度和壓強對反應熱的影響,根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù),計算當反應中有1mol電子轉移時,反應的能量變化為
 

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氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑.它是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫.氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。
SO2(g)+Cl2(g) 
活性炭
 SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol
(1)寫出氯化硫酰(SO2Cl2)水解的化學方程式
 

(2)300℃時,體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SO2 7.616g,則300℃時合成SO2Cl2反應的平衡常數(shù)的表達式為
 

(3)已知某溫度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,當Ag+濃度為0.1mol/L時,渾濁液中Cl-濃度與SO42- 濃度之比為
 

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計算最終生成沉淀的質量是多少(寫出計算過程).
 

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【選修3:物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物,E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1,F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最。畡t:
(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是
 

(2)在A至F中任選元素,寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式
 
,寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式
 

(3)由B和D組成,且B和D的質量比為3:8的化合物的結構式是
 
,該化合物分子中B原子的雜化方式為
 

(4)E和F形成的化合物為
 
晶體.

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A、B、C是元素周期表中前18號元素中的3種單質,甲、乙是常見的化合物,它們之間存在如圖所示關系.
(1)若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是固態(tài)非金屬單質,則乙的化學式是
 
.若甲常溫下呈液態(tài),A常溫下是氣態(tài)非金屬單質,則乙的電子式是
 

(2)若甲常溫下呈氣態(tài),A是常見的金屬單質,寫出A和甲在一定條件下反應的化學方程式
 

(3)若A、B屬于同一主族的高硬度單質,寫出反應②的化學反應方程式
 

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鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用,鋁的化合物在工農業(yè)生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用.
(1)若將鋁溶解,下列試劑中最好選用
 
(填編號).
A.濃硫酸  B.稀硫酸  C.稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料,先制備Al(OH)3.方法是先在鋁土礦中加入硫酸,過濾,然后在濾液中加入過量的NaOH溶液,再過濾,在濾液中通入
 
(一種過量的氣體),該反應的離子方程式
 

(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陰極反應式為
 

(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池.該電池以取之不盡的海水為電解液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流.這種海水電池的能量比“干電池”高20~50倍.該新型電池用于航海標志燈已研制成功,只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘,就會發(fā)出耀眼的白光.該電池的總反應為:4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3.其負極材料為
 
,正極反應式為
 

(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6-n))是一種新型無機混凝劑,該產品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果.為確定堿式氯化鋁分子式中的n值,可采用沉淀稱量法.準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97g,配制成500mL溶液,用硝酸酸化后,然后逐滴加入過量的AgNO3溶液.然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥,稱取沉淀物質量為14.35g. 該堿式氯化鋁中的n=
 

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已知某溶液X可能由K+、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、ALO2-、CO32-中的若干種組成.某化學興趣小組,通過下列實驗確定了其組成.
I.觀察溶液:無色透明.
Ⅱ.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液.
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A.
IV:在Ⅲ所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液至過量,加熱也有氣體生成,并有白色沉淀B析出.
根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)由實驗I可知原溶液一定不含有的離子是
 

(2)由實驗Ⅱ可知原溶液一定不含有的離子是
 
,一定含有的離子是
 

(3)由實驗Ⅲ可知原溶液中還一定含有的離子是
 
,生成沉淀A的離子方程式為
 

(4)實驗Ⅳ中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有
 

(5)通過上述實驗,白色沉淀B的組成可能是
 

該化學興趣小組的同學又設計了一個簡單的后續(xù)實驗,確定了該沉淀的組成,該方法是:
 

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2013年1月27日百度新聞資訊中報道,活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料,其顆粒大小約在1~100納米.云南化工冶金研究所采用濕化學法(NPP-法)制備納米級活性氧化鋅,可用各種含鋅物料為原料,采用酸浸出鋅,經過多次凈化除去原料中的雜質,然后沉淀獲得堿式碳酸鋅,最后焙解獲得活性氧化鋅,化學工藝流程如下:

(1)通過
 
可以檢驗流程中濾液2中含有Na+
(2)上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2mol/L,則c(Na+):c(OH-)=
 

(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質.先加入
 
(填
“Na2CO3”或“H2SO4”)調節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉化為MnO2.經檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol?L-1,則每升溶液中至少應加入
 
mol KMnO4
(4)已知常溫下,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20.溶液中雜質Cu2+濃度為0.0002mol?L-1,若要生成沉淀,則應調節(jié)溶液的pH大于
 

(5)“沉淀”得到ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:
 

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【化學-選修2化學與技術】
下圖是工業(yè)上生產碳酸鋰的部分工藝流程,請根據(jù)流程圖及已知信息回答問題.

已知:①鋰輝石主要萬分為Li2O?Al2O3?4SiO2,含有少量Ca、Mg元素.
②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
 250-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
③幾種物質不同溫度下的溶解度.
T/℃ 20 40 60 80
S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
(1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號表示加入的試劑,方框表示所得到的物質.寫出圖中①、②、③表示的各物質,步驟II中反應的離子方程式是
 


(2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3,寫出生成濾渣2反應的離子方程式:
 

(3)向濾液2中加入飽和Na2CO3,溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是
 

(4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
①將粗產品Li2CO3溶于鹽酸作用解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇半透膜隔開,用惰性電極電解.陽極的電極反應式是
 

②電解后向產品LiOH溶液中加入過量NH4HCO3,溶液生成Li2CO3反應的化學方程式是
 

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