常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；
（2）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是（填B、D或E）；
（3）E點對應離子濃度由大到小的順序為．

如圖列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）⑧、⑥兩種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性較弱的是（填化學式）．
（3）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）．
（4）寫出元素②的單質(zhì)與水反應的化學方程式：．
（5）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應的離子方程式：．

（1）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用鈉、鋁、硫、氯四種元素回答下列問題．
①用元素符號標出這四種元素在周期表中對應位置（如圖為周期表的一部分）．

②比較這四種元素的原子半徑大�。�＞＞＞ （填元素符號）
③上述四種元素中，最高價氧化物對應水化物堿性最強的是（填化學式）．
④硫、氯兩種元素中最穩(wěn)定氫化物的電子式是．
⑤寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)

名稱	常溫時的狀態(tài)	結(jié)構(gòu)簡式	熔點/．C	沸點/．C	相對密度
甲烷	氣	CH4	-l82.5	-161.5
乙烷	氣	CH3CH3	-l82.8	-88.6
丙烷	氣	CH3CH2CH3	-188.0	-42.1	0.5005
戊烷	液	CH3（CH2）3CH3	-129.7	36.0	0.5572
癸烷	液	CH3（CH2）3CH3	-29.7	172.1	0.7298
十七烷	固	CH3（CH2）15CH3	22	302.2	0.7767

通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點逐漸；相對密度逐漸．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是、．
③乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應的化學方程式是：．

四種短周期元素的微粒信息如下表：

元素代號	Q	R	X	Z
微粒信息	離子：	單質(zhì)分子：R2	離子：X3+	一種原子：   16 8 Z

已知Q、R、X在同一周期，R₂常溫常壓下為氣體
完成下列填空：
（1）Q位于周期表第周期第族．化合物Q₂Z的電子式為（用元素符號表示）．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）；Q、R、X、Z中金屬性最強的是（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：．

分子式為C₄H₁₀的烴的所有的結(jié)構(gòu)簡式為，用系統(tǒng)命名法給予命名．

某固定容積的2L密閉容器中進行合成氨反應，起始時加入N₂、H₂、NH₃的均為2mol，5min時反應達到平衡，
NH₃的物質(zhì)的量為3mol．求：
（1）前5min內(nèi)N₂的平均反應速率（要求寫出計算過程，下同）
（2）平衡時H₂的物質(zhì)的量濃度；
（3）平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時壓強的比值．

現(xiàn)有一種銅粉和鋁粉的混合物樣品．小芳為測定該樣品中鋁的含量，稱取5.0g此樣品置于錐形瓶中，將100mL稀鹽酸加入其中恰好完全反應，剩余固體2.3g．
（1）該混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為多少？．

若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：
（1）Zn板作電池的 極．
（2）鋅片上發(fā)生的電極反應：．

簡要回答下列問題．
（1）化學工業(yè)生產(chǎn)中污水、廢水未經(jīng)處理不可直接排出工廠的原因是．
（2）CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學家首創(chuàng)以CO₂為原料制備可降解塑料--聚二氧化碳．研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是．
（3）蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，請寫出其原因：．

水楊酸是醫(yī)藥、香料、染料等精細化學品的重要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．
請回答：
（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是．
（2）水楊酸與甲醇在一定條件下發(fā)生酯化反應的化學方程式是．
（3）1mol水楊酸分別與足量NaOH溶液、NaHCO₃溶液發(fā)生反應，消耗NaOH和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是．
（4）下列關(guān)于水楊酸的說法正確的是（填序號）．
①分子式為 C₇H₆O₃
②核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫
③與水楊酸互為同分異構(gòu)體的芳香酯共有2種．