《化學(xué)與生活》化學(xué)與我們?nèi)粘Ｉ�活中的吃、穿、住、行、醫(yī)關(guān)系密切．
（1）油脂、淀粉、蛋白質(zhì)是我們食物中提供能量的主要物質(zhì)．它們?cè)谌梭w內(nèi)都能發(fā)生水解．
①油脂水解的最終產(chǎn)物是和．
②淀粉水解的最終產(chǎn)物是，若要檢驗(yàn)淀粉的淀粉酶作用下已經(jīng)發(fā)生了水解，可取少量上述溶液加入（填試劑的名稱），加熱后再根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷；若要檢驗(yàn)淀粉沒(méi)有完全水解的，可取少量上述溶液加入幾滴，應(yīng)觀察到出現(xiàn)藍(lán)色．
③蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸．寫(xiě)出氨基酸的官能團(tuán)符號(hào)為、．
（2）現(xiàn)在越來(lái)越多的自行車(chē)采用鋁合金作材料，它不僅輕便美觀，而且也很耐久．它能長(zhǎng)期使用的原因是．
（3）聚丙烯腈--合成腈綸又稱人造羊毛，如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別一件羊毛衫是否為真品，丙烯腈為CH₂=CHCN，請(qǐng)寫(xiě)出聚丙烯腈的結(jié)構(gòu)．
（4）鈣塑板是一種質(zhì)輕、消聲、隔熱、防潮的新型家居裝修材料．它是以高壓聚乙烯、輕質(zhì)碳酸鈣和少量助劑為原料制成的．下列有關(guān)鈣塑板的說(shuō)法不正確的是．
A．鈣塑板是一種復(fù)合材料
B．鈣塑板可作隔音材料
C．鈣塑板可以長(zhǎng)期接觸酸性溶液而不被腐蝕
D．鈣塑板在制造過(guò)程中摻入的碳酸鈣應(yīng)該適量
（5）氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉都可用于治療胃酸過(guò)多引起的不適．請(qǐng)分別寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
①；
②；
③．
④碳酸氫鈉還是常用的疏松劑，在加熱的條件下產(chǎn)生氣體，使食品變得疏松．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

《化學(xué)與生活》
（1）糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類(lèi)的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分．

每100g含有 營(yíng)養(yǎng)成分	糖類(lèi)	油脂	蛋白質(zhì)	維生素C	鈣	鎂	鈉	鋅
	7.6g	7.8g	7.4g	18mg	201mg	18.2mg	30.8mg	8.1mg

該燕麥片的營(yíng)養(yǎng)成分中，能與水反應(yīng)生成氨基酸的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是，每克營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是，一般營(yíng)養(yǎng)、健康類(lèi)雜志中提到的“碳水化合物”是指，人體必需的微量元素是．
（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失．因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí)，應(yīng)該注意；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)．
（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見(jiàn)的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號(hào)后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

纖維編號(hào)	①	②	③
灼燒時(shí)的氣味	特殊氣味	燒紙氣味	燒焦羽毛氣味

則羊毛的編號(hào)為，棉花的編號(hào)為，滌綸的編號(hào)為．

有人認(rèn)為使用殺蟲(chóng)劑已經(jīng)進(jìn)入惡性循環(huán)，應(yīng)完全禁止使用化學(xué)農(nóng)藥．你是如何看待這種觀點(diǎn)的，并說(shuō)明理由：．

某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）D中產(chǎn)生NaHCO₃的化學(xué)方程式是．
（2）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，各實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷能否確定D中固體的成分并說(shuō)明理由．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．該實(shí)驗(yàn)小組分析現(xiàn)象后認(rèn)為D中固體存在NaHCO₃，其離子方程式是；但不能確定是否存在Na₂CO₃，你認(rèn)為該結(jié)論是否合理？．
③方案3：甲、乙兩同學(xué)利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測(cè)溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來(lái)的操作是，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．
乙同學(xué)：利用儀器測(cè)定了固體殘留率（殘留物=

剩余固體的物質(zhì)

原始固體的物質(zhì)

×100%），隨溫度變化的曲線，如圖2所示．
根據(jù)B點(diǎn)坐標(biāo)，計(jì)算殘留固體中NaHCO₃與Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=．

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．通過(guò)以下四種方法來(lái)制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制的Cu（OH）₂：該制法的化學(xué)方程式為；
c．電解法：2Cu+H₂O        Cu₂O+H₂↑；
d．最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)．
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ/mol．測(cè)得不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=；該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對(duì)水進(jìn)行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H₂）隨時(shí)間t變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．分解等物質(zhì)的量的水時(shí)，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分．
（1）對(duì)在一密閉容器已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其他條件不變，增大壓強(qiáng)（縮小容器體積）時(shí)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都將（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）催化劑（填“影響”或“不影響”）化學(xué)平衡移動(dòng)；升高溫度，化學(xué)平衡向（填“吸熱”或“放熱”）方向移動(dòng)；降低壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積（填“減小”或“增大”）方向移動(dòng)．
（3）一定溫度下，在10L容器中加入5molSO₂（g）和3molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生反應(yīng)生成了SO₃（g）．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為；容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．

晶體硅是重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、磷等雜質(zhì)）；②粗硅與氯氣在450～500℃反應(yīng)生成四氯化硅；③四氯化硅與過(guò)量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知：①SiCl₄易水解，鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
②硅與干燥的HCl加熱反應(yīng)生成SiHCl₃和H₂；
③有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	SiCl4	FeCl3	PCl3	PCl5	AlCl3
熔點(diǎn)/℃	-70	306	-122	160°升華	178°升華
沸點(diǎn)/℃	57.6	315	76	-	-

某課外活動(dòng)小組欲從下列所給的裝置中選擇適宜的部分，在實(shí)驗(yàn)室用粗硅制備四氯化硅．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置A中b管的作用是．
（3）按氣體由左到右的流向，所需選擇儀器的導(dǎo)管的連接順序是（填序號(hào)，可不填滿）：
接接接接
（4）E裝置中堿石灰的作用是．
（5）E裝置中冰水的作用是．
（6）制出的SiCl₄可能不純，提純SiCl₄的方法是．

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如圖1：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過(guò)一定的操作后可得到海棉鈀．
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為．
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖2～圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為、、．
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過(guò)程中有化合物A和一種無(wú)色、有毒氣體B生成，并得到濾渣．
①氣體B的分子式：；濾渣的主要成分是．
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為．

（1）X、Y和Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，X和Y相鄰，Y和Z也相鄰；
②X、Y和Z三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17
則X是元素，Y是元素，Z是元素（均填寫(xiě)名稱）．
（2）
寫(xiě)出A的分子式，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C的名稱．

《化學(xué)反應(yīng)原理》
（1）已知N₂+3H₂?2NH₃，根據(jù)圖1判斷：
A是的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（N₂）=；2min時(shí)C（NH₃）=，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
（2）一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂?2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)c（A₂）=0.5mol/L，c（B₂）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
①寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：．
②簡(jiǎn)要說(shuō)明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：．