水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實例有很多．
（1）有人設(shè)想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源．請分析電解水的過程中，水是（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（2）野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是（填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原）
（3）在下列反應(yīng)中水只被還原的是（填序號）
（A）C+H₂O=CO+H₂   （B）CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （C）3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂  （D）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）用雙線橋法標出下面反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
請回答下列問題：
（1）有同學(xué)根據(jù)反應(yīng)①得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認為是否正確？
（若認為正確則填“正確”，若認為不正確則填“不正確”并說明理由）．
（2）現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系：
①a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．b點時，KI全部參與反應(yīng)，則b點處對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
②b→c階段的反應(yīng)中有一種元素的價態(tài)發(fā)生了變化，此階段反應(yīng)的離子方程式為．
③n（KBrO₃）=4時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物質(zhì)的量的最大值為．

用KMnO₄與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列問題：
（1）2molKMnO₄的質(zhì)量為多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？
（3）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？

碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案．

請回答下列有關(guān)問題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測定結(jié)果準確，B中的溶液最好采用，從下列各選項中選取：
a．飽和碳酸鈉溶液   b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液  c．飽和氫氧化鈉溶液   d．飽和硫酸銅溶液
但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，其原因可能是．
方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖乙所示裝置，通過稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實驗的操作步驟有：
①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g　
②取n g樣品裝入廣口瓶中　
③檢驗裝置的氣密性．
④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g 
⑤關(guān)閉止水夾 
⑥打開止水夾 
⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 
⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
I．正確的操作順序是（填寫序號）：
③→→⑥→→⑤→→⑦→→④
Ⅱ．若去掉裝置A，測定結(jié)果；若去掉裝置B，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的熱量．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？．理由是；
（2）圖中△H=kJ?mol^-1；
（3）起始充入2mol?L^-1 N₂和5.5mol?L^-1 H₂，經(jīng)過50min，NH₃的濃度為1mol?L^-1，
則v（N₂）=mol?L^-1?min^-1、C（H₂）=mol?L^-1；
（4）已知NH₃（g）═NH₃ （l）△H=-QkJ?mol^-1，書寫N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）的熱化學(xué)方程式．

下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型為： ③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C	①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為	①由C、H、O三種元素組成； ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)； ③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯E	①由C、H、O三種元素組成； ②球棍模型為

根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出與A互為同系物且比A多一個碳原子的有機物在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）與B具有相同的分子式，分子中每個碳原都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它碳原子相連，形成2個90°碳碳鍵角和1個60°的碳碳鍵角，該分子的鍵線式為．
（3）C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯E，該反應(yīng)類型為；其化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
請寫出所有滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：
Ⅰ．分子中不含支鏈并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應(yīng)．

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．
請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)F的名稱，物質(zhì)E的電子式．
（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①F和CO₂，
②D和E，它（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)．

某芳香烴衍生物的分子式為C₇H₈O，根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，確定結(jié)構(gòu)簡式．
（1）若該有機物遇FeCl₃溶液顯色，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式為：
，，．
上述的三種物質(zhì)中，苯環(huán)上的一氯代物種類最少的一氯代烴有種，最多的一氯代烴有種．
（2）若該有機物不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則結(jié)構(gòu)中會有（填官能團）出現(xiàn)．
（3）若該有機物遇FeCl₃溶液不顯色，但與金屬鈉反應(yīng)放出H₂，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．

A～G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，F(xiàn)的水溶液呈堿性，C為金屬單質(zhì)，A、X分別為其對應(yīng)的氧化物和鹽，X的溶液為藍色，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．

（1）F分子的電子式為．
（2）按照要求寫出下列變化的化學(xué)用語：
①X的水溶液呈弱酸性，請用離子方程式表示其原因：．
②電解X溶液的陽極反應(yīng)式．
③寫出反應(yīng)Ⅶ的離子方程式．
（3）將充滿氣體B的玻璃球浸泡在冰水中，氣體顏色．
（4）若使F按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為Y，則參加反應(yīng)的F與整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為．

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體
回答下列問題：
（1）A所含的陽離子和C所含陽離子的半徑大小_＞（填離子符號）．B所含的陰離子是
（2）C溶液呈性（填“酸性”或“堿性”），其原因是（用離子方程式解釋）．D的化學(xué)式是
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為
（4）若將④陽極產(chǎn)生的氣體通入A溶液中至恰好完全反應(yīng)時，則溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為．