二氧化硫是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中二氧化硫的含量，某課外活動小組的甲、乙兩位同學分別用相同實驗裝置和溶液，測定同一時間、同一地點空氣（含SO₂、N₂、O₂氣體，其他氣體忽略）中SO₂的含量．實驗裝置如圖所示，反應試管中裝有碘的淀粉稀溶液A． 已知SO₂和I₂發(fā)生反應為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（
N₂、O₂不與I₂、淀粉反應），試回答下列問題：

（1）檢查該裝置氣密性時，先在試管中裝入適量的水（保證玻璃管的下端浸在水中），然后，若（注意閥的單向性），則證明該裝置的氣密性良好．
（2）若A溶液的體積為V mL，其中I₂的濃度為c mol?L^-1，當A溶液藍色消失后，停止抽氣，此時甲、乙兩位同學注射器內抽得氣體的體積分別為V₁mL、V₂mL（所有的體積已折算成標準狀況下的體積），且V₁＞V₂，則甲、乙兩位同學的測定結果中與該地點空氣中SO₂的體積分數(shù)真實情況最接近的是 （填“甲”或“乙”），其結果用c、V、V₁或V₂等可表示為×100%．另一位同學實驗結果產生較大誤差的原因可能是．
（3）試管中的A溶液也可以用代替（填物質名稱）；若欲凈化空氣，除去空氣中的二氧化硫，則有關反應的化學方程式是．
（4）正常雨水的pH約為5.6，其原因是．空氣中的SO₂ 隨雨水降下就成為酸雨．現(xiàn)取一份雨水樣品，每隔一定的時間測定其pH，結果見下表：

測試時間（h）	0	1	2	4	8
雨水樣品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

試說明雨水樣品的pH 減小的原因．

如圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質．已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②G是一種紅棕色固體粉末，反應C+G

高溫

B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：
（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F GH  I
（2）書寫下列化學方程式
C+G

高溫

B+H；2E+I

點燃  .

2F+D
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為，反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為；
（4）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：
（提示：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂ ）．

有機物A可以通過不同的反應得到下列物質：

（1）A的結構簡式是
（2）A與（填寫化學式）反應生成D
（3）有機物C中共面的碳原子最多是個
（4）芳香族化合物F是A的同分異構體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種，核磁共振氫譜顯示F分子中有五種不同的氫原子．寫出F可能的結構簡式．

BaSO₄性質穩(wěn)定，組成與化學式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質量為m g
②稱取m₁gBaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質量為m₂g
⑥計算
請回答下列問題：
（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應放在冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導致計算結果（填“偏高”、“不變”或“偏低”），原因是．
（2）沉淀鋇鹽時應加入過量的硫酸，原因是．
（3）第④步靜置后的操作是．
（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為．

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.50mol?L^-1 H₂SO₄、2mol?L^-1 H₂SO₄、18.4mol?L^-1 H₂SO₄
實驗一：甲組同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①分別取等體積的2mol．L-1 H2SO4 于試管中 ②分別投入大小、形狀相同的 Cu、Fe、 Mg．	鎂反應速率比鐵快， 銅不反應	（1）

（2）甲組同學的實驗目的是；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是．
實驗二：乙組同學為了研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響，設計了以下實驗：
（3）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：；
（4）乙組同學應該測定的實驗數(shù)據(jù)是：
（5）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：．

ХХ硫酸廠周圍的空氣中含有較多SO₂，某學習小組為了測定空氣中SO₂的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內含N₂、O₂、SO₂、CO₂），慢慢通過足量溴水，然后在此溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾后將沉淀洗凈，干燥后稱重為0.233g請回答：
（1）通入足量溴水的目的是：，寫出相關反應的離子方程式：．
（2）加入過量的BaCl₂溶液的目的是：，寫出相關反應的離子方程式：．
（3）過濾后，若在濾液中加K₂SO₄溶液，有白色沉淀產生，證明：．
（4）用蒸餾水洗滌沉淀2--3次，洗滌沉淀的實驗操作是：．若在洗液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，證明：．
（5）試計算空氣中SO₂的體積分數(shù)為：．

寫出下列反應的離子方程式，或相應的化學方程式
（1）石灰石溶于稀鹽酸
（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應
（3）碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應
（4）氫氧化銅與稀硫酸反應
（5）2H⁺+CO^2-₃=CO₂↑+H₂O
（6）Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
（7）CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應①、②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）G是，K是（填化學式）．
（2）C的原子結構示意圖為．
（3）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：．
（4）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：．

現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，在進行焰色反應時，火焰顏色都為黃色，它們之間轉化關系如圖所示．已知B為NaHCO₃，請回答下列問題：
（1）A、C、D的化學式依次是：、、．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①
②
④．

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚
酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應式為，檢驗該電極反應產物的方法是．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是，電極反應式為．
②Y電極的材料是，電極反應式為．（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為，電解池盛放的電鍍液的濃度與電解前相比（填“變大”、“變小”或“不變”）．