以Ni-Cr-Fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石．
（1）基態(tài)Cr³⁺離子中未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)．
（2）Fe元素形成高價(jià)陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）與Ni和Fe同周期同族的X可形成配合物[X（NH₃）₅Cl]Cl₂，其中提供空軌道的微粒是，配位體是，配位數(shù)是．（寫符號(hào)）
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物（KC₈），KC₈固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是（單選）
A．K    B．K⁺     C．C₈^-   D．自由電子
（5）甲硅烷（SiH₄）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似．甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：
SiH₄+8AgNO₃+2H₂O=8Ag↓+SiO₂↓+8HNO₃
該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷電負(fù)性：SiH（填“＞”、“＜”或“=”）

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用．
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有滴有酚酞試液的水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（填序號(hào)）．
a．鈉沉到水底      b．鈉熔成小球      c．鈉球四處游動(dòng)     d．溶液呈紅色
（2）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）在FeCl₂溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成色，最后變成
色．

如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則A是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；B是（要求同A）、，電極反應(yīng)是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈色．
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，溶液的pH等于．
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A為多少（已知電子電量e^-=1.60×10^-19C）？（簡(jiǎn)要寫計(jì)算過程）

按要求寫出下列方程式：
（1）次氯酸的電離方程式．
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.10mol．
（1）上述變化中涉及①、②、③，三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，寫出其中的①、②化學(xué)反應(yīng)方程式：
①．
②．
③Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）參加反應(yīng)的氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n（H₂）：n（Cl₂）為．
A.3：2            B.1：3             C.4：1           D.1：5
（3）工業(yè)制取漂白粉的原料是氯氣和石灰乳，漂白粉的有效成分為．

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①負(fù)極材料；正極材料；電解質(zhì)溶液．
②寫出電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：．
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過mol電子．

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為、．
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有、．（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為．“堿溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是．
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl₃溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl₃?6H₂O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：．

在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl₂=SiCl₄、SiCl₄+2H₂=Si（純）+4HCl．若在25℃101KPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L（注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）則：
（1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為．
（2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20g/mL的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）“從沙灘到用戶”涉及到多個(gè)反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為，純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na₂O 13%，CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．現(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需要上述原料的質(zhì)量是t（保留兩位小數(shù)）．

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

請(qǐng)根據(jù)要求在下列橫線上填上合適的序號(hào)．
（1）在迷宮中不能與稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)：屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
（2）在迷宮中的物質(zhì)，能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是．
（3）請(qǐng)你幫助它走出迷宮HCl-?③-----?．

若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，請(qǐng)回答下列問題
（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為，其中含有個(gè)水分子，共有個(gè)原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．