普通鋅錳干電池的外殼是鋅筒，內置一個碳棒作電極，工作時發(fā)生的反應為：
2Zn+4NH₄Cl+4MnO₂═Zn（NH₃）₄Cl₂+ZnCl₂+2Mn₂O₃+2H₂O
下列有關說法不正確的是（　　）

下列對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

下列說法正確的是（N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是（　　）

已知Co（H₂O）₆²⁺顯粉紅色，CoCl₄^2-顯藍色．CoCl₂晶體在不同的鹽酸溶液中會顯示不同的顏色：①在很稀的鹽酸中呈粉紅色，②在濃鹽酸中呈藍色，③在一定濃度的鹽酸中會呈紫色．
（1）某同學將一定量的氯化鈷晶體溶于濃鹽酸中，然后在該溶液中加入大量水，溶液的顏色如何變化？，其原因為．（請用相關的離子方程式和適當?shù)奈淖诌M行說明）．寫出對應平衡的平衡常數(shù)表達式K=．
（2）某同學將盛有③獲得的溶液的試管置于熱水中，溶液變?yōu)樗{色，則說明該平衡的△H0（填“＜”、“＞”或“=”），此時，平衡常數(shù)K（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）已知Fe（OH）₃的Ksp=1.0×10^-38，Co（OH）₂的Ksp=1.6×10^-15．若0.1mol?L^-1的CoCl₂溶液中含有Fe³⁺，調節(jié)pH使Fe³⁺沉淀完全[即c（Fe³⁺）＜10^-5 mol?L^-1]時的pH=
，此時Co²⁺是否開始沉淀？（填“是”或“否”）．

短周期元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如表所示：

		A	B
C			D

已知B元素原子的外圍電子排布為nsⁿnp^（n+1），回答下列問題：
（1）含A的化合物甲醇（CH₃-OH）的沸點比甲醛HCHO高，其原因是；
（2）單質B的結構式是；
（3）表中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是（填化學式），B最高價氧化物的水化物與其氫化物形成的物質中，存在的相互作用是（多選，填序號）
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性鍵 D．非極性鍵 E．配位鍵 F．范德華力 G．氫鍵
（4）D原子外圍電子的軌道表示式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最�。煌ǔ�條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式；
（2）將E單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應的化學方程式：；
（3）D和E非金屬性較強的是（填元素符號）： 用一個置換反應證實這一結論；
（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學式．
（5）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應、且生成氣體的離子方程式：；
（6）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池的負極電極反應式：．

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應中，還原劑是．
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是N_A．

現(xiàn)有下列九種物質：①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質

（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為．
（3）⑨在水中的電離方程式為，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：．
（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為．

（1）用電子式表示H₂O和NaCl的形成過程；．
（2）CO₂以鍵結合，MgCl₂以鍵結合．（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）