現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，金屬A的焰色為黃色，金屬B既能跟酸又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，金屬C在地殼中的含量居第四位．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、B、C、F、H、乙
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)①
反應(yīng)③
反應(yīng)⑥．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）是中學(xué)階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質(zhì)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)綠礬溶液已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量待測(cè)液于試管中，．
（2）綠礬溶液濃度的標(biāo)定，測(cè)定溶液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度的方法是：
a．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)；
c．重復(fù)操作2次，消耗KMnO₄溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是．
②計(jì)算上述濾液中Fe²⁺物質(zhì)的量濃度（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應(yīng)原理】
Fe²⁺在空氣中易氧化變質(zhì)，完成并配平下列離子方程式：
Fe²⁺+O₂+=Fe（OH）₃↓+Fe³⁺
【操作與現(xiàn)象】取4支試管，如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)位置上寫出試管①的現(xiàn)象．

添加試劑	10.0mL FeSO4溶液	10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油	10.0mL FeSO4溶液+1.0g鐵粉	10.0mL FeSO4溶液+
3天內(nèi)的現(xiàn)象		/	/	/

【分析與結(jié)論】設(shè)計(jì)試管①的作用是；為了有效保存FeSO₄溶液，你認(rèn)為最佳方案為．

將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng)，銅沒有剩余．試計(jì)算（要求有計(jì)算過程）：
（1）生成的SO₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，計(jì)算需要NaOH溶液的體積．

二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ?mol^-1．
一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
A．低溫高壓    B．加催化劑     C．體積不變充N₂     D．增加CO濃度    E．分離出二甲醚

物  質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
①該溫度的平衡常數(shù)為．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=；
③CH₃OH的起始濃度為，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率為．

濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的物質(zhì)的量．
（2）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度．

人們從天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物中分離出一種含有1個(gè)N原子的氨基酸（不含甲基）進(jìn)行分析時(shí)，從0.19g該氨基酸得16ml的氮?dú)猓��?biāo)準(zhǔn)狀況下）．則：
（1）該氨基酸中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）若19.95g該氨基酸可以和100ml 1.5mol/L的Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，則該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

有一瓶澄清的溶液可能有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO

2- 4

、Cl-、C

O

2- 3

離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入HCl至該溶液呈強(qiáng)酸性時(shí)無(wú)明顯變化，則一定不存在的離子有；
（2）另取部分原溶液滴加苛性鈉溶液，直到溶液呈堿性，全部過程中無(wú)沉淀產(chǎn)生，則一定不存在的離子有；
（3）另取部分原溶液滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生；
（4）將（2）得到的堿性溶液加熱，有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生．請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：原溶液中肯定存在的離子是；不能確定的離子是．若要進(jìn)一步確定上述“不能確定”的離子，需要利用的實(shí)驗(yàn)方法是．

A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出A和C的化學(xué)式：A，C．
②B→C觀察到的現(xiàn)象是．
③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是．
④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)（填“氧化性”或“還原性”）．

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)加入NaOH溶液的總體積達(dá)到350mL時(shí)，沉淀不再減少，求原溶液中FeCl₃的物質(zhì)的量濃度（需寫出解題過程）．

某有機(jī)物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多．該化合物具有如下性質(zhì)：
①常溫時(shí)，可以分兩步電離，但電離的程度都很��；
②A+RCOOH（或R-OH）

濃硫酸

△

 有果香味的產(chǎn)物；
③1molA

足量Na

慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體；
④A在一定溫度下的消去產(chǎn)物，可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)．試回答：
（1）根據(jù)以上信息，推測(cè)A分子中肯定含有的官能團(tuán)為．
A．碳碳雙鍵        B．羧基         C．羥基         D．酯基
（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不含-CH₃）可能為．
（3）寫出A和足量乙醇在濃硫酸作用下生成果香味產(chǎn)物的化學(xué)方程式：．
（4）寫出A的消去產(chǎn)物和溴的CCl₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．