W
		X			Y	Z

W、X、Y、Z是原子序數小于18的四種常見元素，它們在周期表中的相對位置關系如右表所示．X的單質是日常生活中的重要金屬，W的最低價氫化物M是常見的制冷劑．請回答下列問題：
（1）X的基態(tài)原子外層電子排布圖為W和氧原子形成的一種分子與CO₂互為等電子體，其分子式為，其VSEPR模型是．
（2）M的分子式為；M分子（填“有”或“無”）極性；相同條件下M在水中的溶解性比甲烷的（填“大”或“小”），其原因是；M易與某些金屬離子形成配合物的原因是M中．
（3）+7和+1價的Z對應的氧化物的水化物的酸性較強的是（填化學式），原因是；WZ₃和水發(fā)生復分解反應生成M和一種具有漂白的物質，化學方程式為．

已知物質A可以用海水為原料獲得，A的摩爾質量為95g/mol；D是一種紅棕色粉末，E是一種無色氣體，B、I是非金屬單質．

（1）D的化學式為；H的電子式為．
（2）反應④是在點燃條件下進行的，反應的現象為．
（3）由B生產漂白粉還缺少的一種原料是．
（4）反應②的化學方程式為．

現有下列物質：①銅②蔗糖③CuO④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質分類中不屬于電解質的有（填序號），④在水溶液中的電離方程式為．
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似．在一定條件下，上述物質中能用來區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質有（填序號）．
（3）上述物質中有兩種物質在水溶液中發(fā)生反應，其離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，則該反應的化學方程式為．
（4）向④溶液中緩緩滴加⑤溶液至混合溶液剛好呈中性時的離子方程式為：．
（5）上述物質中有四種物質在一定條件下相互作用可生成一種新物質-堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出該反應的化學反應方程式．

向500mL 2mol?L^-1AlCl₃中加入500mL一定濃度的NaOH溶液，得到39g白色膠狀沉淀，問NaOH的濃度是多少？

（I） 假若某大分子，分子內只含 C、H、P三種元素，其最小的重復的結構單元如圖甲當該化合物分子中含n個磷原子時，則該化合物的組成可表示為．

（II）甘油松香酯是應用最廣泛的一種松香酯，俗稱酯膠，是由甘油與松香反應而得的．松香的結構簡式如圖1所示．
試回答下列問題：
（1）試寫出松香的化學式：
（2）若1mol松香分子與1mol Br₂反應，再在NaOH的醇溶液中發(fā)生反應后，再酸化可得如圖2所示的物質．試寫出松香分子與Br₂反應生成的產物的結構簡式：；
（3）若已知苯環(huán)側鏈上的第一個碳原子上有氫原子的話，不論側鏈有多長，都會被酸性高錳酸鉀氧化成羧基，則如圖3所示的物質在酸性高錳酸鉀溶液中充分反應后的產物中含有苯環(huán)結構的物質的結構簡式為：．

二氧化碳的捕捉與封存是實現溫室氣體減排的重要途徑之一，科學家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO₂（如圖1）．
（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（標準狀況）的CO₂，反應的離子方程式為，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的關系為=0.3mol．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式．
（4）以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．現將1mol CO₂和3mol H₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法正確的是．
A．若保持恒溫，當容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時，該反應已達平衡狀態(tài)
B．若保持恒溫，當容器內氣體壓強恒定時，該反應已達平衡狀態(tài)
C．若其他條件不變，實驗結果如圖2所示（ T₁、T₂均大于300℃），則平衡常數：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持溫度不變，當反應已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高
（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO₂中加熱，使其充分反應．
①反應所得固體產物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反應所得固體溶于水無氣體產生，靜置，取上層清液加過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色．寫出CO₂與金屬鈉反應的化學方程式．

工業(yè)上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂），其工藝流程如下：

已知：
[1]NaHSO₄溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．
[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．
請回答下列問題
（1）反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為，冷卻的目的是，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO₂ 用另一物質H₂O₂ 代替同樣能生成NaClO₂，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO₂ 的原因是
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式．

科學研究發(fā)現納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
（1）火法還原CuO可制得Cu₂O．已知：
1g C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu₂O（s）與O₂（g）反應的能量變化如右圖所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式．
（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時生成N₂和H₂O．該反應的化學方程式為．當生成N₂ 11.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu₂O的質量為．
（3）某興趣小組同學以納米級Cu₂O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T₁、T₂的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu₂O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）

光照  .

Cu2O

2H₂（g）+O₂△H=484kJ?mol^-1
經測定A、B兩容器在反應過程中發(fā)生如圖1所示變化，則A、B兩容器反應的溫度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量kJ；

②當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序號）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應的溫度  C．增大反應體系的壓強  D．向平衡混合物中充人O₂
③如圖2所示，當關閉K時，向容器A、B中分別充入0.2mol H₂O（g）向B中充入0.2mol H₂O（g），起始時V（A）=V（B）=1L．在相同溫度（反應過程中溫度保持不變，B中活塞可以自由滑動）和催化劑存在的條件下，達到平衡時，V（B）=1.2L．請回答：
A中H₂O（g）的分解率B中H₂O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打開K，過一段時間重新達平衡時，B的體積為L．（連通管中氣體體積不計）

按要求填空
（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導電：；
B．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機溶劑中：；
（2）A．造成溫室效應的常見氣體的電子式：；
B．空氣中含量最多的氣體的結構式：；
C．淀粉的化學式：；
（3）從下列六種有機物中選擇合適的答案，將其標號填在空格內（填相應字母）
A．蛋白質    B．乙醇    C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖
①食醋可作為增加食品酸味的調味劑，是因為其中含有；
②屬于天然有機高分子化合物的是；
③常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是；
④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是．

某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設計如下實驗．已知：c（H₂SO₄）=4.5mol?L^-1，反應均需要攪拌60min．

編號	溫度/℃	加入某鹽	H2SO4體積/mL	H2O體積/mL	鋁粉加入量/g	鋁粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	﹨
④	t2	5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）實驗①和②的目的是．為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數據是．
（2）實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應的影響，則t₁=℃，V₁= mL．
（3）實驗③和④是為了研究加入CuSO₄溶液對該反應的影響，則t₂=℃，V₂= mL．研究表明，在相同條件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是．