利用含錳廢水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2	CuS	MnS	MnCO3
沉淀完全時的pH	3.7	5.2	6.4	9.8	≥0	≥7	≥7

回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是．
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO₃的反應的離子方程式是．
（4）由MnCO₃可制得重要的催化劑MnO₂：2MnCO₃+O₂

加熱  .

2MnO₂+2CO₂．
現在空氣中加熱460.0g MnCO₃，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO₂的質量分數是（用百分數表示，小數點后保留1位）．

圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為（填“a”或“b”）陽極為．（填“c”或“d”）
（2）陽極電極反應式為檢驗該陽極產物的方法是．
（3）電解一段時間后發(fā)現陰極增重6.4g，則外電路中通過的電子的物質的量是摩爾，若該電解反應所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，則至少需要消耗L氫氣（標準狀況下）才能滿足需要．

現有一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），將固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應后，收集到的氣體在標準狀況下體積為3.36L；
②另一份在高溫下使之充分反應，向反應后的固體中加入140mL 4.0mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應后的溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中的鋁的質量．
（2）計算實驗②產生的氣體體積（標準狀況）．

黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價）是工業(yè)生產硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應：3FeS₂+8O₂

高溫  .

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為．
（2）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）△H．
已知T℃時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖．根據圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）：．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態(tài)三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=．（保留小數點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應為；
②溶液中H⁺的移動方向是由極池到極池（填A、B）．

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
（5）③的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應的離子方程式為
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N→⑥的單質的化學方程式為．

如圖中A-F均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中水及其他產物已略去）

（1）C是，J是（填化學式）．
（2）寫出C與NaOH反應生成F的化學方程式．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學反應方程式．

在一定條件下，可逆反應xA+yB?zC達到平衡．若：
①升高溫度，可使C的質量分數增大，則正反應是反應（放熱或吸熱）．
②A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則x+yz（大于或等于或小于）．
③滿足上述①、②題中的條件，能使A、B轉化率都增大的措施有、（填兩項措施即可）．
④A、C都是氣體，B為液體，且x+y=z，如圖中曲線a代表一定條件下的反應過程，如果使a曲線變?yōu)閎曲線，可以采用的措施是．

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：

族 周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：．該反應屬于反應．
（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為．

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和
Fe（CO）_x等．
①基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的雜化方式分別是、；
③配合物Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=． Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于（填晶體類型）．

在500mL CuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7g鐵粉，待完全反應后，得到16.8g殘留固體，在濾液中加入400mL 4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO

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完全沉淀．
請回答：
（1）寫出屬于氧化-還原反應的有關離子方程式：．
（2）計算確定16.8g殘留固體的成分．
（3）計算原混合溶液中Fe₂（SO₄）₃的物質的量濃度．．