下面是一個(gè)將化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出通入O₂一極的電極反應(yīng)方程式為．
（2）a電極是極，能否寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式（填“能”或“不能”），若“能”寫(xiě)出其電極反應(yīng)方程式，若“不能”說(shuō)明其理由．
（3）下列說(shuō)法不正確的是．
A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變
B．U型管中，OH^-在a極放電
C．若a為純凈金屬，b為粗制金屬，該裝置可用于粗制金屬的精煉
D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極．

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液．
（1）攪拌的目的是．
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L^-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb²⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n（H⁺）=3.000×10^-5mol．
（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp=．
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測(cè)定結(jié)果將會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素處于周期表中周期族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是．
（4）C與H形成的化合物中含有（填“共價(jià)”或“離子”）鍵；用電子式表示C、H形成化合物的過(guò)程．

用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本．大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)．當(dāng)酸性廢水中含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：
Ⅰ、向0.1mol/L鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系pH升至5.6時(shí)，再繼續(xù)加入石灰石粉無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明此時(shí)已達(dá)溶解平衡．
Ⅱ、向含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Al³⁺的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L鹽酸和30% H₂O₂溶液，充分反應(yīng)．
Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測(cè)得混合液pH＜2.0．
Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成．pH升到6.2時(shí)停止加石灰石粉．
（1）HCl的電子式是．
（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是．
（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO₃與鹽酸反應(yīng)的原理 （用化學(xué)用語(yǔ)表示）．
（4）CaCl₂溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系pH=5.6的原因是．
（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是．
（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：．
（7）步驟Ⅳ中，當(dāng)pH上升到3.3以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al³⁺的水解，Al³⁺水解的離子方程式是．
（8）步驟Ⅳ中溶液體系的pH可上升到6.2，是因?yàn)樯�成Al（OH）₃可與溶液中的HCO₃^-反應(yīng)使c（CO₃^2-）增大，該反應(yīng)的離子方程式是．

已知某待測(cè)液由Ag⁺、Fe²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）該待測(cè)液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子．
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為，該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為．

甲物質(zhì)為某抗酸藥的主要成份之一，取適量此抗酸藥進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
水溶性實(shí)驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體．
取25.0g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0g固體氧化物丙和5.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積）氣體氧化物�。�
（1）寫(xiě)出甲的化學(xué)式．
（2）實(shí)驗(yàn)室里可用以下流程來(lái)測(cè)量該抗酸藥中甲物質(zhì)的含量

步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
（3）所取樣品為5片抗酸藥，每片0.2g．按以上流程操作，步驟⑤到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗0.1500mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液16.00mL，已知：MnO

- 4

+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O（未配平），則該抗酸藥中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定．
（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmol/L，3次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是．
A．初讀正確，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
D．滴加NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過(guò)程中，當(dāng)c（CH₃COOˉ）＞c（Na⁺）時(shí)，則混合溶液呈（填序號(hào)）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無(wú)法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）：c=．

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl₃溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W⁺離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY₈（l）

放電

充電

8W₂Y_n（l）．
放電時(shí)，W⁺離子向極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③
壓強(qiáng)∕pa	1×105	2×105	1×106
C（A）mol?l	0.08	0.16	0.88

（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+yz（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×10⁶Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．

（1）已知在常溫下，常見(jiàn)弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電解質(zhì)	HF	CH3COOH	HNO2	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)K	3.53×10-4	1.76×10-5	4.6×10-4	1.77×10-5

濃度均為0.1mol?L^-1的下列5種溶液：①CH₃COONH₄　②CH₃COONa�、跱aNO₂  ④HF  ⑤NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣，若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算試樣的pH=．
（3）如圖表示某溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系，下列判斷正確的是（用編號(hào)填寫(xiě)）
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H⁺）×c（OH^-）=K_w
B．AB線上任意點(diǎn)均有pH=7
C．圖中T₁＜T₂
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點(diǎn)均有c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①0.01mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁b₂（填“＜”“＞”“=”）
②向10mL 0.01mol?L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol?L^-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H⁺）＞c（OH^-），則以下四種微粒K⁺、H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="0n1zsb8" class='quizPutTag' contenteditable='true'>