0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　　）

為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

以下各組物質(zhì)反應，其離子方程式可寫成H⁺+OH^-=H₂O 的是（　�。�

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

鉛蓄電池的充放電反應方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

充電

放電

2PbSO₄+2H₂O．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　　）

草酸溶液（無色）與高錳酸鉀溶液（紫紅色）在酸性條件下能夠發(fā)生反應：
2MnO₄^-+5H ₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，用0.001mol?L^-1 KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1H ₂C₂O₄溶液、0.1mol?L^-1硫酸溶液混合，為了研究外界條件的改變對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設(shè)計了四組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表上：

組別	KMnO4溶液體積	H 2C2O4溶液體積	硫酸溶液體積	溫度	水的體積
I	2mL	4mL	4mL	20℃	0
II	2mL		4mL	30℃	0
III	1mL	4mL	4mL	20℃	1mL
IV	2mL	2mL	4mL	20℃

根據(jù)科學的實驗方法，設(shè)計實驗作對比時，變量只能有一個．請回答：
（1）對比實驗I和實驗II，實驗I和實驗IV，可以分別研究溫度以及H₂C₂O₄溶液濃度對化學反應速率的影響，請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（2）對比實驗和（用I～IV表示），可以研究KMnO₄溶液濃度對化學反應速率的影響．
（3）若實驗I溶液褪色的時間是10秒，則這段時間內(nèi)用KMnO₄溶液濃度變化表示的平均化學反應速率是（忽略溶液混合過程中的體積變化）．
（4）本實驗需測定的數(shù)據(jù)是．

25℃時，1L 0.01mol/LHCl溶液，水的離子積常數(shù)Kw為，溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度為，向上述溶液中加入1L 0.008mol/L的NaOH溶液，反應后溶液的pH為．

元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是；N和F處于同一行，是由于它們的相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（寫化學式）．
（3）Mg和Al中，金屬性較強的是（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實．
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是．
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構(gòu)型是，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是．
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：；
（3）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：_；
（4）用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：．
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式．