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科目： 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損．試用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，識(shí)別出此鉛蓄電池的正負(fù)極．
（1）若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)
 
，反應(yīng)式為
 
，則說(shuō)明F為正極；
（2）鉛蓄電池工作時(shí)（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：
 
，充電時(shí)該極與外加電源的
 
極相連；
（3）若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是
 
；
（Ⅱ）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式（寫離子方程式）為
 
．
（Ⅲ）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-．正極的反應(yīng)式：
 
；電池反應(yīng)的總方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，C原子核外成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多1個(gè)，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對(duì)電子與周期數(shù)相同，在E元素所在周期中的基態(tài)該原子的第一電離能最��；F原子價(jià)電子nsn-lnpn+l；G單質(zhì)是硬度最大的金屬．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）G元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角由小到大的順序?yàn)?div id="u4i2cmy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)），常溫下硬度最大的B單質(zhì)、E2F、A2D及A2F的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)?div id="ycy2aq4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式）
（3）D元素與氟元素相比，電負(fù)性：D
 
氟元素（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深  B．氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài) D．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目
（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學(xué)鍵：但一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；1mol B2A4分子中含σ鍵
 
mol．
（6）由E的氯化物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖所示為Cl、E形成化合物的晶胞結(jié) 圖以及晶胞的剖面圖，晶胞中距離一個(gè)E+最近的E+有
 
個(gè)．若晶體密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常的值用NA表示，則Cl-的離子半徑
 
cm（用含NA與ρ式子表達(dá)）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)探究小組探究有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其基本過程如下：
（1）取4.2g該有機(jī)化合物燃燒，將燃燒產(chǎn)物依次通入濃硫酸、足量澄清石灰水溶液，實(shí)驗(yàn)后，濃硫酸增重1.8g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為20g，由此可確定A的最簡(jiǎn)式為
 
．
（2）由質(zhì)譜分析測(cè)定出A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，由此可確定A的分子式為
 
．
（3）取8.4g A和足量銀氨溶液反應(yīng)，最終生成43.2g銀，由此可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．今有H2、Cl2混合氣100mL（標(biāo)況），其中一種氣體的體積為45mL．光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為
 
mL．為了說(shuō)明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，
（1）若仍剩余
 
mL，證明有
 
剩余，理由是
 
；
（2）若溶液有
 
性質(zhì)，證明有
 
剩余，理由是
 
．
Ⅱ．一位同學(xué)設(shè)計(jì)了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置（如圖所示）．
（1）下列溶液能吸收Cl2的是
 
．
A．飽和食鹽水  B．Na2SO4溶液  C．NaOH溶液  D．濃硫酸
（2）能說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取4.42g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30.0mL鹽酸恰好完全反應(yīng)．試求：
（1）原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源后，甲中現(xiàn)象是b電極上產(chǎn)生刺激性氣味氣體．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為
 
極；
②電極c上的現(xiàn)象為
 
；
③乙中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
④往甲中加入
 
，可使溶液恢復(fù)原狀．如果乙裝置電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能不能繼續(xù)進(jìn)行（填“能”、“不能”）
 
．
（2）臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑．制取臭氧的方法之一是電解純水（原理如下圖）．
①電極a為
 
極（填“陰”或“陽(yáng)”）
②寫出電極b生成臭氧的電極反應(yīng)式
 
；電極b附近的溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將28克鐵粉溶于4L的某稀硝酸中，二者恰好完全反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，比反應(yīng)前增加了16克．
（1）寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；．
（2）生成氣體的體積為多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)）？
（3）原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目： 來(lái)源： 題型：

將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無(wú)剩余．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol．
 

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？
 

（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級(jí)，且每種能級(jí)中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="ieogsco" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O來(lái)制取適量的氯氣，現(xiàn)用足量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L．計(jì)算：
（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

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