H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，寫出第一步的電離方程式，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2=．
（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)．電池總反應(yīng)為：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．寫出正極反應(yīng)式：．
（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，還含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式．
②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是．
③為測(cè)定NiSO₄?nH₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00mL溶液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為．

某校環(huán)保小組處理污水樣品，需要配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液．
（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的儀器是（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是．
（2）如果用5mol/L的硫酸來(lái)配制上述硫酸溶液，則需5mol/L的硫酸的體積是多少毫升？
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（填序號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗；
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近標(biāo)線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標(biāo)線；
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

圖示原電池工作時(shí)，敘述正確的是（　　）

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）