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科目： 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是．
A、放電時正極反應為：FeO
 
2-
4
+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-
B、充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
C、放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
D、標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

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科目： 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B、鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

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科目： 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B、標準狀況下，22.4 L CO2所含的分子數(shù)為NA
C、2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
D、1mol Na完全反應得到電子數(shù)為 NA

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科目： 來源： 題型：

下銀鋅蓄電池的電極反應為：Zn+2OHˉ-2eˉ=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ．據(jù)此判斷，氧化銀是（　　）
A、正極，并被還原
B、負極，并被氧化
C、正極，并被氧化
D、負極，并被還原

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科目： 來源： 題型：

設N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價鍵數(shù)為6.5N0
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
C、1mol-OH和1mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，78g苯中含有3NA個碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對共用電子對
C、炭與濃硫酸反應，當電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時，生成了22.4L氣體
D、標準狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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科目： 來源： 題型：

如圖是某只含有C、H、O、N的有機物簡易球棍模型．下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C3H7NO
B、在一定條件下，可以生成高分子化合物
C、不能和鹽酸溶液反應
D、不能和NaOH溶液反應

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是（　　）
A、2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）═c（OH-）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（CO32-）
D、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目： 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NA
B、標準狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA
D、在常溫常壓下，22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的總數(shù)為NA

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