在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1，上述反應(yīng)NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應(yīng)的a0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的（填序號(hào)）：
A．c（NH₃?H₂O）     B．

c(H+)

c(NH3?H2O)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是（填序號(hào)）：

（4）在1L的密閉容器中發(fā)生上述（3）的反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

反應(yīng)在第6min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是；在該條件下，平衡向移動(dòng)（填“左”或“右”）．

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態(tài)水時(shí)放熱19.93kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為．
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．現(xiàn)有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)．．

汽車(chē)尾氣中含有CO、NO₂，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染是安裝尾氣凈化裝置，使它們發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）一定條件下，若該反應(yīng)在一透明密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．恒溫恒容下，混合氣體的顏色逐漸變淺
b．恒溫恒容下，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
c．恒溫恒壓下，混合氣體的質(zhì)量不再變化
（2）某學(xué)習(xí)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變溫度（T₁＜T₂）對(duì)該反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，下列曲線(xiàn)正確的是（填字母）．

（3）N₂O₄是火箭推進(jìn)劑原料的之一，火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，是因?yàn)樵诔�溫下就存在反�?yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．當(dāng)溫度升高時(shí)，混合氣體顏色變深，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）如果要測(cè)定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量，在下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（填字母）．
a．溫度為0℃，壓強(qiáng)為5.05×10⁴ Pa
b．溫度25℃，壓強(qiáng)為1.01×10⁵ Pa
c．溫度100℃，壓強(qiáng)為5.05×10⁴ Pa
（5）在t℃、1.01×10⁵ Pa下，密閉容器中的N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N₂O₄）=0.0480mol?L^-1，c（NO₂）=0.0600mol?L^-1．
①反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）的化學(xué)平衡常數(shù)K為．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
②現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃反應(yīng)，制得1.00L達(dá)到平衡狀態(tài)的NO₂和N₂O₄的混合氣體（t℃、1.01×10⁵ Pa下），則該混合氣體中N₂O₄的物質(zhì)的量為mol．理論上至少需要消耗Cu為g．

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列問(wèn)題：
（1）乙苯在CO₂氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=．
（2）在溫度為T(mén)₁時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO₂，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說(shuō)明乙苯與CO₂在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填正確答案編號(hào)）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO₂）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度（填正確答案編號(hào)）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T(mén)₂時(shí)的恒容器中，乙苯、CO₂的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始?jí)簭?qiáng)為P₀，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為，乙苯的轉(zhuǎn)化率為（均用含P₀、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫(xiě)出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式．

把某黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

由此推斷：
A為   B為  C為
D為   E為  F為
G為   X為．

阿扎西隆（azasetron）適用于治療由服用藥物引起的惡心、嘔吐等消化道癥狀．文獻(xiàn)資料顯示，它可由水楊酸甲酯（a）為原料合成，部分合成路線(xiàn)如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）上述反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是[選填序號(hào)：①②③④⑤⑥⑦]．
（2）反應(yīng)②的試劑是：．
（3）水楊酸甲酯發(fā)生一硝基取代時(shí)，反應(yīng)的可能產(chǎn)物中較多的兩種是（填序號(hào)）．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（4）水楊酸甲酯的某圖譜如下，它可能是：（A．核磁共振氫譜  B．質(zhì)譜  C．紅外光譜）

（5）水楊酸甲酯的同分異構(gòu)體很多，其中能與碳酸氫鈉溶液放出二氧化碳，再加入氯化鐵溶液又顯紫色的同分異構(gòu)體有種．
（6）水楊酸甲酯是水楊酸與甲醇形成的酯，水楊酸（  ）在一定條件下也能進(jìn)行縮聚，寫(xiě)出在催化劑作用下水楊酸縮聚的化學(xué)方程式．

如圖是一些中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．，M；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：；
（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：．（填編號(hào)）

一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2-．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）通入空氣的極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（2）在電池工作過(guò)程中，O^2-向移動(dòng)，負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）每有1mol丁烷參加反應(yīng)，理論上消耗氧氣的物質(zhì)的量為．

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的一種或幾種．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取上述溶液少量加入過(guò)量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，向沉淀中加入過(guò)量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；
②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有；
肯定不存在的離子為；不能確定是否存在的離子．

甲、乙、丙、丁、戊幾種中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)在常溫有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，乙與KHCO₃按等物質(zhì)的量混合，并且恰好完全反應(yīng)．
（1）若甲是一種金屬單質(zhì)，其焰色與丁的焰色一樣均為黃色，則各種物質(zhì)化學(xué)式為：
甲：乙：丙：�。�戊：；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：．
（2）若甲是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，丁為一種鹽，則各種物質(zhì)的化學(xué)式為：
甲乙：丙：�。�戊：；反應(yīng)②的離子方程式為：．
（3）若甲是一種氧化物，丙可以使帶火星的木條復(fù)燃，戊的焰色為黃色，則各物質(zhì)的
化學(xué)式為：甲：乙：丙：丁：戊：；
反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：；
反應(yīng)②的離子方程式為：．