下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，不正確的是（填序號(hào)）．
A．用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
B．附著于試管內(nèi)壁的苯酚，可用酸液洗滌
C．用重結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
D．用滲析法分離淀粉中混有的NaNO₃雜質(zhì)
E．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
F．切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
H．用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
I．配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL，準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容即可．

雙鴨山市第一中學(xué)“化學(xué)興趣小組”在重復(fù)教材實(shí)驗(yàn)時(shí)，將稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（即乙二酸--H₂C₂O₄）混合反應(yīng)的數(shù)據(jù)處理后，繪制圖象如圖所示．
其反應(yīng)的離子方程式為，在t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸增大，其可能的原因是（請(qǐng)嘗試從兩方面作答）；而t₂～t₃時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的速率逐漸減慢，其可能的原因是．如果將高錳酸鉀溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，逐滴滴入作為待測(cè)液的草酸溶液中，如何判定滴定終點(diǎn)．

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH₃?H₂O；③SO₃；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO₃溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是（填編號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O₂的化學(xué)反應(yīng)比較多，請(qǐng)寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O₂的兩個(gè)化學(xué)方程式
．

氫氟酸能腐蝕玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．
已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．電離度（α）=

n(已電離的弱電解質(zhì))

n(全部的弱電解質(zhì))

×100%
請(qǐng)回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[α（HF）]增大的是，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a（HF）]增大的是．
a．升高溫度       b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸       c．加入少量NaF固體
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a（HF）為：，電離度α（HF）為%．
（3）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是．
a．在A處溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol?L^-1
b．在B處溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B處溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d．在A和B處溶液中都符合：

c(H+)?c(F+)

c(HF)

=K_a（HF）
（4）向此氫氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，請(qǐng)將HF分子與溶液中的離子濃度一起從大到小排序．

如圖所示的裝置中，a、b是惰性電極，甲池中盛有NaCl和酚酞的混合液，乙池中盛有200mLCuSO₄溶液．通電一段時(shí)間后，a極附近呈紅色，請(qǐng)按要求填空．
（1）確定電源的正負(fù)極：X，Y．
（2）在乙池中，SO₄^2-向極運(yùn)動(dòng)（填“Cu”或“Pt”）．
（3）寫出Pt極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（4）若電路中轉(zhuǎn)移0.1mole^-時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a極上逸出氣體的體積是．
（5）若CuSO₄足量，當(dāng)乙池中的電極上析出640mg金屬時(shí)，溶液的pH=．（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）

（1）已知氯氣通入熱的苛性鈉溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
①反應(yīng)中還原劑是（填化學(xué)式）；
②把此反應(yīng)改寫成離子方程式：；
③若消耗21.3gCl₂，則生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是．
（2）用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4Zn+10HNO₃（�。┄T4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

水污染問題是當(dāng)前全世界關(guān)注的焦點(diǎn)問題．我們每一個(gè)人都應(yīng)該自覺地保護(hù)水資源，防止污水的隨意排放．比如，實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢水不能隨意倒入下水道．已知某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，回收的廢液中可能含有K⁺、Cu²⁺、Ag⁺等離子．
（1）為檢驗(yàn)廢水中是否含有Ag⁺，可以采用的試劑是．如果溶液中確實(shí)存在Ag⁺，加入試劑后，將觀察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）實(shí)驗(yàn)證明，廢液中確實(shí)存在上述三種離子．為回收Cu、Ag兩種金屬，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以加入足量的（填物質(zhì)名稱），充分反應(yīng)后，經(jīng)過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），可得到Cu和Ag．經(jīng)過上述處理后的廢水，進(jìn)一步處理后即可以排放．

為完成實(shí)驗(yàn)，有下列可供選擇的實(shí)驗(yàn)方案：
A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl₂溶液
C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl₂溶液
根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中．

實(shí)驗(yàn)要求		證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì)	證明某白色固體中含有NH4+	除去鐵粉中少量鋁粉
答案	Ⅰ
	Ⅱ			．

根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH；
若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH₃COO^-）；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H⁺）；若加入少量的CH₃COONa固體，溶液中的c（OH^-）．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）用序號(hào)作答．用惰性電極分別電解①CuCl₂  ②Na₂SO₄  ③AgNO₃  ④NaOH四種溶液．其中，只電解水的是；只電解溶質(zhì)的是；溶質(zhì)和水同時(shí)被電解的是．
（3）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為，
正極的電極反應(yīng)式為．
（4）某氨水的pH=a，鹽酸的pH=b，已知a+b=14，且a≥12，將上述溶液等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序?yàn)?div id="dldpdpd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>