“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一支玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要較多儀器進行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，已被廣泛應(yīng)用于化學實驗中．下列三個實驗均為“套管實驗”，

請觀察、分析，回答下列問題：
實驗一、圖甲是課本有關(guān)Na₂O₂某性質(zhì)實驗的改進．
（1）將膠頭滴管中的水滴入小試管，然后，在導(dǎo)管口A處放帶火星的木條，觀察圖甲現(xiàn)象，你可得到的兩個結(jié)論是、．
（2）寫出甲中反應(yīng)的化學方程式．
實驗二、如圖乙，小試管中盛有KMnO₄固體和濃鹽酸，大試管倒扣在小試管上，燒杯中盛有NaOH溶液．
（3）反應(yīng)開始后，能觀察到的現(xiàn)象是．
實驗三、任選合適的試劑在由丙組裝的裝置中制備并收集氫氣（鑷子等輔助用品略）．
（4）請簡述制備和收集氫氣的操作．
（5）分析上述三個實驗，套管實驗中“外管”所起的作用通常有．

某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：

（1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→→f．
裝置C、裝置D的作用分別是、．
（2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：．
（3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學方程式為：．

碳酸鈉、碳酸氫鈉是兩種重要的化學試劑．
（1）某�；瘜W興趣小組為了驗證碳酸鈉和碳酸，氫鈉的穩(wěn)定性，做了如圖1所示的實驗．

①試管B中裝入的固體最好是
②有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：
工業(yè)生產(chǎn)的純堿中往往混有少量的氯化鈉．化學興趣小組取一定量的純堿樣品進行以下測定：
（2）如圖2是甲同學設(shè)計的方案，擬通過測定ag樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量來實現(xiàn)目的．
①圖中D裝置的作用是；該裝置存在一個缺陷，造成測定 純堿純度的結(jié)果偏低．該缺陷是
②用改進后的裝置進行實驗，反應(yīng)完全后實驗測得B、C、D裝置的 質(zhì)量分別增重了 m₁g、m₂g和m₃g．該純堿樣品的純度為
（3）乙同學通過用0.1000mol/L硫酸滴定一定質(zhì)量的純堿樣品溶液，來確定純堿樣品的純度．實驗過程中，還需用到的一種試劑的名稱是，若滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確，則所測樣品中雜質(zhì)氯化鈉含量．（填“偏髙”、“偏低”或“無影響”）

已知A、B、C、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)等如表所示．

元素	原子結(jié)構(gòu)特征或有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)
A	原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
B	其單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)
C	原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半徑比E的大
E	是金屬元素，其氧化物和氫氧化物都有兩性，且與D在同一周期
F	原子序數(shù)16，其單質(zhì)在通常狀況下為固體
G	原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)少1個

（1）元素A的元素符號是．元素D在元素周期表中的位置是第周期、第ⅡA族．這七種元素中，不屬于主族元素的元素的名稱是．
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．在E、F、G三種元素中，原子半徑最小的是（填元素名稱）．
（3）元素A與G可形成化合物AG₄，在該化合物中含有的化學鍵類型為．A與氧元素可形成化合物AO₂，該化合物分子的電子式為．
（4）在D、E、F三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，呈堿性的是（填化學式）．
（5）元素B能與氫元素形成化合物BH₃，在通常狀況下，BH₃的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性．
（6）元素E的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)，且反應(yīng)時都有鹽生成，則生成的鹽的化學式為．

欲測定一塊黃銅的含銅量．（假定除含鋅外其它雜質(zhì)可忽略不計）事先將三份樣品粉碎后稱重，分別采用下列三種方法進行測試．
（1）重量法
需選用的化學試劑是，經(jīng)洗滌后稱重的固體物質(zhì)是．實驗中除燒杯、玻璃棒和天平外，還需要的主要儀器是．
（2）氣體體積法
被測體積的氣體名稱是．常見的實驗裝置包括氣體發(fā)生、、三個部分．
（3）酸堿滴定法
選用的化學試劑除甲基橙外，還需要（選擇填空）．
a．稀硫酸  b．標準鹽酸  c．稀硝酸  d．標準氫氧化鈉溶液．

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應(yīng)的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）

烯 類 化 合 物	相 對 速 率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應(yīng)速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：．
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最慢的是．
A．（CH₃）₂C=C （CH₃）₂     B．CH₃CH=CHCH₃    C．CH₂=CH₂         D．CH₂=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性．                                O
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是（填字母，下同），乙酸比碳酸強的是．
（2）乙同學與其他同學合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序．根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題．

①A對應(yīng)的儀器名稱是；
②各儀器的連接順序是（填字母）；
③飽和NaHCO₃溶液作用是；
④實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有．

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應(yīng)是：反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以右表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有   （選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：．
（4）若在800℃進行，設(shè)起始時CO和H₂O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣．
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．這種合金中La與Ni的原子個數(shù)比為；其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為．
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個電子，其填結(jié)構(gòu)特點如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	雙核	雙核	三核	四核	四核	五核	五核
所帶單位電荷	0	-1	0	0	+1	0	+1

①與c互為等電子體的一種陰離子是 （填化學式）；
②f微粒中中心原子的雜化方式為 雜化．
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni²⁺可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學式為．

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況，請回答下列問題：

（1）在圖1中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某科技工作者設(shè)計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填入表中，請補充完整．

實驗組	T/℃	其實濃度/mol?L-1		等質(zhì)量催化劑的比 表面積/m3?g-1
		CO	H2
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350			124

其中設(shè)計實驗組①和②的目的是．
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p₁壓強達平衡時；并請畫出在p₂壓強下（P₂＞P₁）的曲線．
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負極的電極反應(yīng)式為．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：
①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y₂的化學式是．
（2）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．請寫出此時裝置中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（Ⅰ）的電極名稱是（填寫正極或負極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：．