A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：周期族．
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子．B₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B₂放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是．
A．B₄沸點比P₄（白磷）低，屬于原子晶體
B．l molB₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1mol BA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為．

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂g．
（1）配制250mLNa₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和、．
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學方程式．
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是．
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果（選填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正確，則m₁ m₂（選填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測定Na₂SO₃的純度．下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是．
a．酸性KMnO₄溶液       b．H₂O₂溶液      c．Br₂水       d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為： （注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）．

已知，在450℃并有催化劑存在下進行如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）硫酸工業(yè)中該反應在接觸室里進行，需要通入過量空氣的目的是；該反應不在更高溫度下進行的原因是．
（2）在容積固定的密閉容器中，下列情況已達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆           B．容器中氣體的壓強不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中氣體的原子總數(shù)不隨時間而變化
（3）當向上述平衡體系中通入¹⁸O₂氣體，再次達到平衡時，¹⁸O存在于中．
A． SO₂、O₂    B．SO₂、SO₃    C．SO₃    D．SO₂、SO₃、O₂
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在450℃并有催化劑條件下，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=mol（ L?min^-1）；放出的熱量為kJ；該溫度下的平衡常數(shù)為；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則再次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率（選填“變大”或“變小”或“不變”）．

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；X、Z處于同一主族，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵類型有．
（2）Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物，堿性較強的是（填化學式）．
（3）甲和Y的最高價氧化物的水化物反應生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是．
（4）25℃時，W的最高價氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為．
（5）已知298K時：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
，則W單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式為．

將8.4克小蘇打（NaHCO₃）投入鹽酸中二者恰好完全反應，問生成多少個水分子？生成多少升標況下的二氧化碳氣體？生成多少摩爾食鹽？耗0.1mol/L的鹽酸多少升？

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中學課本常見物質(zhì)，它們與X具有下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：①A、D、E、K為單質(zhì)，其中E為黑色固體；
②X、A、B、C、D為氣體，B、C均能使澄清石灰水變渾濁，C、D均能使品紅溶液褪色；
③H是一種紅棕色固體氧化物．
請回答下列問題：
（1）B分子的電子式：；
（2）J與氨水反應的離子方程式：；反應全過程的現(xiàn)象是：；
（3）E和F反應的化學方程式：；
（4）氣體X中含有三種元素，分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其對H₂的相對密度為30，試推斷X的分子式：；X的結(jié)構(gòu)式：．

【化學--選修2化學與技術(shù)】
黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要 成分為FeS2）進行硫元素含量測定的實驗探究及工業(yè)生產(chǎn)硫酸的探究．
Ⅰ．將m₁g該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置 省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O+₃8SO₂
Ⅱ．反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）Ⅰ中，乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有、．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
（4）簡述在催化反應室中設(shè)置熱交換器的目的：．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--硫酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的，用 兩個化學方程式表示其反應原理、．

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途．
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=kJ?mol^-1（用含a，b，c的代數(shù)式表示）．
（2）還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應的△H0（選填：“＞”“＜”“=”）．
②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為．
（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．OOmLPbI₂飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH⁺（發(fā)生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI₂ Ksp為．
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示．
①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為．
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于（填鉛的一種形態(tài)的化學式）形態(tài)．

近年來，山東省大力發(fā)展以太陽能、風能、燃料電池為代表的新能源．如圖1是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．

（1）該燃料電池工作過程中，質(zhì)子（H⁺）透過質(zhì)子交換膜移動到極（填“a”或“b”）．該電池的正極反應式為：．
（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應使粗銀作電解池的極，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為．
（3）實驗室利用此燃料電池為電源模擬處理含Cr2O72-的廢水，裝置如圖2所示．已知陽極反應式是Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上有氣體產(chǎn)生，其電極反應式是：．一段時間后，測得陰極產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為2.24L，則燃料電池至少要通入標況下空氣的體積約為L．（已知空氣中氧氣約占

1

5

）

過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)．
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：
取少量樣品，溶解，加入溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下 圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是．
②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：．
③實驗結(jié)束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是 （填選項編號）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為．
⑤本實驗方案存在的缺陷是．