①長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．CaSO₄懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的離子方程式為：，請分析該反應能夠發(fā)生的原因．
②等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液pH的大小關系為：前者后者（填“＞”、“＜”或“=”），請解釋原因．

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒．已知氫碘酸（HI）與NaNO₂反應生成碘單質(zhì)和一氧化氮氣體，其化學方程式為：2NaNO₂+4HI=I₂+2NO↑+2H₂O+2NaI．
（1）上述反應的離子方程式為，氧化劑是，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是．
（2）根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，來鑒別亞硝酸鈉和食鹽．可選用的物質(zhì)有：①白酒　②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號）．

已知在溫度為t℃時，

	顏色	Ksp
AgCl	白色	1.8×10-10 mol2?L-2
AgBr	淺黃色	5.0×10-13 mol2?L-2
AgI	黃色	8.3×10-17 mol2?L-2
Ag2CrO4	磚紅色	1.1×10-12 mol3?L-3
HgS	黑色	1.6X10-52 mol2?L-2

（1）K_sp（Ag₂CrO₄）的表達式為．
（2）在Ag₂CrO₄懸濁液中先滴加NaCl溶液，再滴加NaI溶液，混合液顏色變化為．
（3）工業(yè)上處理含汞廢水的方法很多．有兩種常用的方法，汞的回收率都很高．
①置換法：用廢銅屑處理含Hg²⁺的廢水．反應的離子方程式為．
②化學沉淀法：用硫化鈉處理含Hg（NO₃）₂的廢水，當廢水中殘余的c（S^2-）=1×10^-5mol/L時，c（Hg²⁺）=mol/L．

現(xiàn)將0.15mol某烴完全燃燒生成的氣體全部依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定，前者增重16.2g，后者增重33g（假定氣體全部吸收）．試通過計算推斷該烴的分子式（要有計算過程）．若該烴的一氯代物只有一種，試寫出該烴的結構簡式．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）甲的電子式為；寫出乙的一種用途．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式．
（3）若向A、B、C三種元素能形成原子個數(shù)比2：1：1的鹽X溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀和A、B、C三種元素形成原子個數(shù)比4：2：3的鹽Y溶液Y，則沉淀的化學式為；且已知鹽X溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1鹽X溶液呈酸性的原因（用離子方程式表示）．
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）反應③的離子方程式為．
（2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為：．并在方程式中用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈性；（填“酸”、“堿”或“中”） 原因是：（用離子方程式說明）

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	鐵的質(zhì)量/g	鐵的形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實驗2和3表明，對反應速率有影響，影響規(guī)律是．
（2）實驗（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是．

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化BaCl2溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀，產(chǎn)生的氣體（N）關系如圖

請回答下列問題：
（1）判斷該酸雨中肯定不存在的離子是
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中一個反應的離子方程式．
（4）設計實驗方案，檢驗該溶液中是否存在Cl^-：．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是．

0.1mol/L醋酸的導電能力弱，0.1mol/L氨水的導電能力也弱，若把二者等體積混合導電能力反而增強，請解釋其原因：．

閱讀材料，在下列表格中處理所得信息．

二氧化硅的應用	推測二氧化硅所具有的性質(zhì)或?qū)懗鱿嚓P方程式