相關(guān)習(xí)題
 0  137946  137954  137960  137964  137970  137972  137976  137982  137984  137990  137996  138000  138002  138006  138012  138014  138020  138024  138026  138030  138032  138036  138038  138040  138041  138042  138044  138045  138046  138048  138050  138054  138056  138060  138062  138066  138072  138074  138080  138084  138086  138090  138096  138102  138104  138110  138114  138116  138122  138126  138132  138140  203614 

科目： 來(lái)源： 題型：

醫(yī)生通常用葡萄糖注射液維持病人血液中的血糖含量．下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．
葡萄糖注射液
規(guī)格：250mL
密度：1.08g?mL-1
生產(chǎn)批號(hào)：10032032
有效期：至2013年3月
質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5%
某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖晶體（摩爾質(zhì)量為180g?mol-1）、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器有
 
．
（2）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是
 
．
A．使用前要檢查容量瓶是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標(biāo)準(zhǔn)葡萄糖注射液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，將稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加蒸餾水至距刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．容量瓶上標(biāo)明容積、溫度和濃度
（3）實(shí)驗(yàn)中該同學(xué)需用托盤(pán)天平稱量
 
g葡萄糖晶體，
配制后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的葡萄糖溶液時(shí)，下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
 

A．容量瓶中原有少量蒸餾水；
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)觀察液面俯視；
D．定容時(shí)觀察液面仰視；
E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，所配得溶液的濃度．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

選擇符合下列問(wèn)題的化學(xué)反應(yīng)，把下列反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi)：①屬于既不是分解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是
 
；②屬于既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是
 
；③只屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
；④只屬于化合反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

A．Ca（HCO3）2
  △  
.
 
CaCO3+H2O+CO2↑
B．2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
C．2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．Cl2+2KI═2KCl+I2
G．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

貴溪冶煉廠冶煉銅的工藝原理為：
①2CuFeS2(黃銅礦)+4O2
800°C
.
.
Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2
1200°C
.
.
2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S
1200°C
.
.
6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
（1）由6molCuFeS2生成6mol銅，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為
 
；
（2）6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu；
（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得
 
molCu，轉(zhuǎn)移了
 
mol電子．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙烯的水化
 

（2）丙烯的加聚反應(yīng)
 

（3）苯的溴代
 

（4）甲苯的硝化
 

（5）苯乙烯與足量氫氣反應(yīng)
 

（6）乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取原理
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

有X、Y、A三種單質(zhì)，其中X單質(zhì)在常溫、常壓下為氣體，Y單質(zhì)為固體．
①純凈的氫氣可在X單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰和大量的白霧；
②Y單質(zhì)在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成一種淡黃色的固體；
③A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)進(jìn)行推斷：
（一）寫(xiě)出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（二）寫(xiě)出Y單質(zhì)與氧氣在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
 
．
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體
①A、C的化學(xué)式分別是：A
 
 C
 
．
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請(qǐng)分別填出：
（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒(méi)有未成對(duì)電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?div id="2es2qm8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （用元素符號(hào)表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序?yàn)?div id="t38dywe" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="k2ovyg2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序?yàn)?div id="odqjgsb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個(gè)原子形成的分子中o鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式
 
；
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH
 
 （填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?div id="ga83ovd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用
 
（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因
 
；
（6）25℃時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見(jiàn)的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．請(qǐng)按要求填空：
（1）寫(xiě)出F的電子式
 
．
（2）寫(xiě)出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式
 
．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（6）對(duì)于反應(yīng)2E+B?2G
①某溫度下，E的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖2所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的E（g）和B（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（G）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)G的濃度為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出此變化過(guò)程中G濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

科目： 來(lái)源： 題型：

取碳酸鈉與碳酸氫鈉組成的固體混合物粉末27.4g，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到6.72L氣體．求原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案