I．根據(jù)下列化學(xué)方程式回答問題：
SiO₂+2C+2Cl₂

△   .

 SiCl₄+2CO
（1）反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是．
（2）在該反應(yīng)中，還原劑是．
II．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液反應(yīng)．
（2）利用鋁與二氧化錳反應(yīng)來制取高熔點(diǎn)金屬錳．
（3）過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑．

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^一、CO₃^2一、SO₄^2一，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）由①可知存在離子為，濃度是mol/L．由②可知存在離子為，濃度是mol/L．由③可知存在離子為，濃度是mol/L．
（2）該溶液中一定不存在的離子是（填離子符號(hào)）．
（3）某同學(xué)通過分析認(rèn)為該溶液中一定存在K⁺，他的理由是．

過氧化鈉在分析化學(xué)中常用來氧化分解（堿熔）某些礦物．例如它能將硫、錳、鉻、釩、錫等成分氧化成可溶的含氧酸鹽而從試樣中分離出來，因此常用作分解礦石的熔劑．例如：Cr₂O₃+3Na₂O₂→2Na₂CrO₄+Na₂O
上述反應(yīng)中涉及元素周期表短周期中的元素有，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢梅謩e為、，其離子半徑的大小關(guān)系是．

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），你的理由是
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）

可能含有的離子 （填離子符號(hào)）
相應(yīng)的物質(zhì)的量

（4）圖中a點(diǎn)的值為
（5）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是．

用濃鹽酸配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，倒入燒杯中稀釋，并洗滌量筒2～3次，將洗滌液也倒入燒杯中．這樣操作（　�。�

在0.10mol?L^-1NH₃?H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶體后，引起的變化是（　�。�

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案．其中不合理的是（　�。�

下列溶液中除存在水分子外，還存在其它分子的是（　　）