設n_A表示阿佛加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

25℃的四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

當光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�

某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）

25℃時，濃度均為1mol/L的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液 中c（X^-）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列說法正確的是   （　　）

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，A、B、C是常見化合物．A為淡黃色固體，在一定條件下上述物質(zhì)之間的關系如圖：

（1）化合物A、B的化學式分別是：AB；
（2）單質(zhì)甲、丙的化學式分別是：甲 丙；
（3）寫出化合物C與過量二氧化碳反應的離子方式：；
（4）寫出③的化學方程式．

已知M和R是兩種常見的金屬單質(zhì)，其中M為紅色．它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，Q溶液呈紅色．

請根據(jù)上述框圖回答有關問題：
（1）上述轉(zhuǎn)化關系中，屬于非氧化還原反應的是（填序號）．
（2）分別寫出③、⑥對應的離子方程式、．
（3）K₂RO₄是一種新型綠色凈水劑，它在凈水過程中主要發(fā)揮2個作用：
①．
②．

巳知粗鹽樣品中主要含有Mg²⁺、Ca²⁺和不溶性雜質(zhì)等（忽略SO₄^2-的存在）．某研究性 學習小組設計如下流程對該粗鹽進行提純和檢驗：

已知：

化學式	CaCO3	CaSO3	CaSO4	CaC2O4	Mg（OH）2	MgCO3
KSP	2.80×10-9	4.96×10-9	9.01×10-6	2.34×10-9	1.80×10-11	6.82×10-6

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱為
（2）混合液A中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學式）．
（3）檢驗Mg²⁺是否除盡的方法是
（4）若要檢驗Ca²⁺是否除盡，你認為效果最好的試劑是 （填字母編號）．
A.0.1mol/L Na₂CO₃    B.0.1mol/L Na₂SO₃
C.0.1mol/L Na₂SO₄ D.0.1mol/L Na₂C₂O₄
（5）溶液B的pH=12，則B中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為．
（6）對溶液B加熱并不斷滴加6moL/L的鹽酸，直至pH=2時停止滴加，得到溶液C，該操作的目的是
（7）將溶液C倒入 （填儀器名稱）中，加熱并用玻璃棒不斷攪拌，直到（填現(xiàn)象）時，停止加熱．

某廢水中僅含右表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

陽離子	K+	Cu2+	Fe3+	Al3+	Fe2+
陰離子	Cl-	CO   2- 3	NO   - 3	SO   2- 4	SiO   2- 3

I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含的陽離子是（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加鹽酸生成無色氣體的離子方程式是．
（3）Ⅲ中所得紅棕色氣體是，該氣體通入水中，氣體變尤色，所發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）甲同學通過實驗現(xiàn)象并結合計算，最終確定原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，下同），陰離子是．
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為g．
（6）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物．可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（填選項編號）．

選項	污染物	處理措施	方法類別
A	廢酸	加生石灰中和	物理法
B	Cu2+等重金屬離子	加硫酸鹽沉降	化學法
C	合復雜有機物的廢水	通過微生物代謝	物理法
D	堿性的廢水	用CO2來中和	化學法