根據(jù)氧化還原反應：2KMnO₄+5KNO₂+3H₂SO₄=5KNO₃+2MnSO₄+K₂SO₄+3H₂O填空． 上述反應中元素的化合價升高，則該元素的原子 （填“被氧化”或“被還原”）；該反應中是氧化劑，它發(fā)生了反應．

如圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．
（1）現(xiàn)用該濃鹽酸配制200mL 5mol?L^-1的稀鹽酸．需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL．
（2）現(xiàn)把1.1g鋁、鐵混合物溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應后H⁺ 的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．
該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

某研究性學習小組通過測量鎂鋁合金和鹽酸反應生成氣體體積的方法來測定合金的成分，他們?nèi)?0.2g鎂鋁合金與鹽酸恰好完全反應，反應后收集得11.2L氫氣（已轉(zhuǎn)換成標準狀況），試求：
（1）反應過程中消耗鹽酸的物質(zhì)的量
（2）10.2g合金中鎂的質(zhì)量．（請寫出具體的計算過程）

根據(jù)已具備的氧化還原反應知識和電學知識，利用提供的實驗Hj品按照題意要求設計一套電池裝置．提供的，用品：鋅片、鐵片、銅片、碳（石墨）棒、導線、金屬夾、手電筒用小燈泡、稀H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、250mL燒杯、酒精燈、玻璃棒等．
（1）當選擇用AgNO₃溶液作為電解質(zhì)溶液時，由以上提供的用品能組裝成套電池，以上電池正極上的反應均相同，寫出極上的反應式：
（2）選擇稀H₂SO₄作為電解質(zhì)溶液，其它用品自選，設計一套能表明電路中有電流產(chǎn)生的電池裝置，在右邊畫出你設計的裝置簡圖；
（3）根據(jù)你設計的裝置簡圖同答下列問題：
①負極是，發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為：；
②正極上能觀察到的現(xiàn)象是；
③電子流動的方向是．

某一反應體系中，有反應物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)分別是Cl₂、MnO₂、MnCl₂、H₂O、HCl（濃），其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）五種物質(zhì)中若有一種物質(zhì)與其它四種物質(zhì)不屬于同一類，這種物質(zhì)是，你的分類依據(jù)是．
（2）該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L，則反應過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為．

有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.4g，若將它與50g水完全反應，可收集氣體1.12L（在標準狀況下），試計算：
（1）氧化鈉的質(zhì)量
（2）測得反應后所得溶液的密度為1.1g/cm³，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留小數(shù)點后一位）．

在100mL  0.1mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液得到1.17g沉淀．求所加的NaOH溶液體積是多少毫升？

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ．mol^-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式．
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．

①在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑．
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是．（雙選）
A．容器中壓強不變                  B．體系的密度不隨時間改變
C．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH）          D．CO與H₂的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數(shù)K=．
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_SP（CaSO₄）=9.10×10^-6．現(xiàn)將c mol?L^-1CaCl₂溶液與2.00×10^-2 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是（結果保留3位有效數(shù)字）．

在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀．求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

向10mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中加入一定體積1mol?L^-1的鹽酸，恰好完全反應．試計算：
（1）加入鹽酸的體積；
（2）反應生成氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，求所得溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量濃度．．