用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．（多選扣分）
A．容器壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（X）不變  C．υ_正（Z）=υ_逆（W）      D．c（Z）=c（W）
（4）在一定溫度一定體積的密閉容器中．對(duì)于上述反應(yīng)，加入2mol X達(dá)到平衡后物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為a；若再加入1mol X達(dá)到新的平衡時(shí)（Y足量），物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)a（填大于、等于或小于）．

配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）填寫①②對(duì)應(yīng)的問(wèn)題

應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g	已給儀器	除已給儀器外還需要的玻璃儀器
①	燒杯、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶	②

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是．
A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線．

（1）將下列溶液中離子的濃度按由大到小的順序排列：0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1Na0H溶液等體積混合．
（2）pH=3的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液混合恰好呈中性：c（CH₃COO^-）c（Na⁺）（填大于、等于或小于）

（1）已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol．某H₂ 和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)，正極區(qū)溶液的pH （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（3）用上述燃料電池進(jìn)行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為．

物質(zhì)A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質(zhì)，B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)的2倍還多1．甲、乙均為金屬單質(zhì)，且甲的原子半徑在第三周期最大．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分生成物未給出，且未注明反應(yīng)條件）：請(qǐng)回答：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式；
（2）物質(zhì)A的電子式是；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式；
（4）物質(zhì)F和乙反應(yīng)生成A的離子方程式．

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO₂的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：；．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO₂和H₂，發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）．CO₂、H₂的起始濃度都為1.0mol?L^-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO₂、H₂的濃度均變?yōu)?.44mol?L^-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）．．

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問(wèn)題．
（1）先用托盤天平稱量NaOH固體g
（2）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為．
（5）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是（填選項(xiàng)字母）
A．稱量時(shí)已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯(cuò)誤之處：，其可能造成的后果是．

在恒溫壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH₂和1mol N₂的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有amol NH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmol H₂和y mol N₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有3amol NH₃生成，N₂的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=，y=．
（2）在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入xmol H₂、ymol N₂和zmol NH₃，若達(dá)到平衡是時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為，z的取值范圍．
（3）在恒溫（與（1）溫度相同）和使用催化劑的條件下，在容積不變的密閉容器中，充入1L含3mol H₂和1mol N₂的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是，理由是．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)及安全知識(shí)的敘述，正確的是（填序號(hào)）．
A．苯酚不慎沾在手上，可用NaOH溶液洗去
B．蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用蒸發(fā)結(jié)晶法可除去NaCl中混有的少量KNO₃
D．可用萃取分液的方法提取碘水中的碘單質(zhì)
E．實(shí)驗(yàn)室一般用稀硫酸和大理石制取CO₂
F．往某溶液中滴加CaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明該溶液中一定含有CO₃^2-．