t℃時(shí)，將3molA和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，則下列說法中正確的是（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　�。�

常溫下將NaOH稀溶液與CH₃COOH稀溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列化學(xué)用語或模型表示正確的是（　�。�

硫酸是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要的產(chǎn)品．它是許多化工生產(chǎn)的原料，大量用于制化肥，如磷肥、氮肥等．某化學(xué)興趣小組圍繞濃硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你回答：
（1）將適量的蔗糖放入一燒杯中，再加入濃硫酸，觀察到蔗糖變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸具有．（填序號(hào)）
A．強(qiáng)酸性     B．強(qiáng)氧化性     C．脫水性    D．吸水性
（2）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是（填化學(xué)式）．溶液中立即有藍(lán)色沉淀生成，寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式．
（3）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，通過以下兩種方法均可以制得硫酸銅：
方法1：銅屑在空氣中灼燒后，在加熱條件下與稀硫酸反應(yīng)．
方法2：銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)．請(qǐng)寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
方法1：．   方法2：．
從原料利用率、環(huán)境保護(hù)等角度對(duì)比，應(yīng)該選用哪種方法．
（4）明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O是一種很好的凈水劑，請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字描述其原理．

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu₂O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]還原新制的Cu（OH）₂．寫出化學(xué)方程式；
（3）電解法．反應(yīng)為2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑．則陽極產(chǎn)物是；
（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級(jí)Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為．
Ⅱ．用制得的Cu₂O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H₂O（g）

光照

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）；△H=+484kJ?mol^-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

計(jì)算：
前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu₂O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示．下列敘述正確的是．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu₂O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度．

等物質(zhì)的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60g，與1.00mol/L的鹽酸反應(yīng)：
（1）試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積時(shí)，還需要什么數(shù)據(jù)（用a表示，并注明單位）
（2）利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體的體積（填寫下表）：

	所需數(shù)據(jù)取值范圍	生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時(shí)
鹽酸足量時(shí)

（3）若NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量不相等，則4.60g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO₂氣體的體積大于L，小于L．

將0.050mol SO₂和0.030mol O₂放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.64kJ/mol．
（1）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，c（SO₃）=0.040mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)放出的熱量為．
（2）若反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率，正反應(yīng)速度（以上均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）600℃時(shí)，SO₂與O₂在密閉容器內(nèi)反應(yīng)的過程中SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：據(jù)圖回答：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是．
②反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達(dá)）．
③10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號(hào)）．
a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO₃的物質(zhì)的量．