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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量：O 16）（　�。�
A、1moL鐵與足量氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)均為2NA
C、100mLlmol/LFeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA
D、用含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為NA

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在澄清石灰水中加入少量小蘇打：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣通入10mL濃度為1mol?L-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++6Cl-+2Br2

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2 Fe2+

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為4NA
C、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
D、25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C、常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA
D、1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

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科目： 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A、乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B、若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C、該反應(yīng)在給定條件下是一個熵增焓減的反應(yīng)
D、若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512 kJ

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科目： 來源： 題型：

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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科目： 來源： 題型：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嶒灢僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水，晶體由藍(lán)色變
為白色		膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白
色沉淀生成		說明該溶液中含有SO42-
D蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支
管口		此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸
點
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°C K1 K2
500 1.00 3.15
700 1.47 2.26
900 2.40 1.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol?L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）900℃進(jìn)行反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為
 

（3）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（4）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積    B．加入水蒸氣     C升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（5）如圖圖象符合反應(yīng)①的是
 
 （填序號）（圖中v是速率、φ為混合其中CO含量，T為溫度）

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科目： 來源： 題型：

化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量可高達(dá)35.0%，鈣含量為50%．它可以用CaCO3通過下列步驟方便地制出：
CaCO3
高溫
B  
高溫
過量的碳
 D 
氮氣
 A
（1）已知固態(tài)二元化合物D中鈣含量為62.5%，則D的化學(xué)式為
 
．
（2）請推算出A的化學(xué)式
 
．
（3）分別寫出上述過程中生成D和A的化學(xué)方程式．
 
；
 
．
（4）將A放入水中，會重新生成CaCO3并放出刺激性氣味的氣體，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．
（5）已知CaCO3與CaSO4的溶度積分別為2.8×10-9、9.1×10-6．由此可知二者的溶解度的大小關(guān)系為CaCO3
 
CaSO4．在鍋爐除垢操作中，要先用碳酸鈉溶液將水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化成為碳酸鈣．其主要原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案