電解NaCl溶液所得產物均為化工生產中應用廣泛的化工原料．請回答下列問題
（1）請寫出電解NaCl溶液時兩極的電極反應式
陽極；
陰極；
（2）常溫下，將適量氯氣通入NaOH溶液中可制得“漂白水”．若將等物質的量的氯氣和NaOH反應則所得溶液容易失效，請寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式；
（3）已知氰酸的結構式為H-O-C≡N，在反應KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O（未配平）中，當有4mol CO₂生成時，被氧化的KOCN為mol；
（4）在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，結合如圖找出有關粒子濃度關系對應的圖中的點．

當在點時，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
當在點時，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干離子組成．取該溶液進行以下反應：
①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是；
（2）溶液中一定存在的離子是；
（3）向沉淀乙中加入過量鹽酸，現象是；
該反應的離子方程式是．

如圖：橫坐標為溶液的pH值，縱坐標為Zn²⁺離子或Zn（OH）₄^2-離子物質的量濃度的對數，回答下列問題．

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：．
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）═．
（3）某廢液中含Zn²⁺離子，為提取Zn²⁺離子可以控制溶液中pH值的范圍是．
（4）往1.00L 1.00mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOHmol
（5）已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

C（HCl）/（mol?L-1）	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
C（PbCl2）/（mol?L-1）×10-3	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是（填字母序號）
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl₂固體在0.50mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（如配合離子）
D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水．

光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣．設想將該反應倒過來，可設計成一個原電池，產生電流，這樣就將太陽能轉變成了電能．
（1）寫出該原電池的總反應式：
（2）寫出該電池在酸性介質中放電的電極反應式：
負極：
正極：．

（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
請回答：①寫出常溫下，固體單質C與氣體O₂反應生成CO氣體的熱化學方程式，
②若24gC單質與一定量的O₂充分反應后，放出了362.5kJ熱量，則所得各產物的物質的量之比為．
（2）合成氨在工農業(yè)生產與生活中有著重要作用．請根據下列要求回答問題：
①如圖是N₂與H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學反應方程式．根據反應特點，在反應過程中不再添加任何反應物前提下，若要進一步提高氮氣的轉化率，可采用方法．
②某溫度下，將2mol N₂與6mol H₂的混合氣體通入體積為2L的密閉容器中充分反應，平衡時生成物的體積分數為

1

3

，則該反應的平衡常數為．若在該平衡混合氣中再充入1molN₂與1mol NH₃，平衡移動（填“不”、“向正反應方向”或“向逆反應方向”）．
③工業(yè)合成氨需要的反應條件高且產量低，有化學家采用高質子導電性陶瓷（僅能傳遞H⁺）實現電化學合成，從而大大提高了氮氣與氫氣的轉化率．則N₂與H₂在電化學合成氨過程中，正極反應式為．
④工業(yè)廢氣中的氮氧化物常用氨氣處理使其轉化為無毒的N₂，現有NO與NO₂混合氣體3.0L與3.4L（同溫同壓下）NH₃反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中NO與NO₂的體積比為．

工業(yè)上以NH₃為原料經過一系列反應可以得到HNO₃．
（1）工業(yè)上NH₃的催化氧化反應方程式為；
為了盡可能多地實現

+4

N

向

+5

N

的轉化，請你提出一條可行性建議．
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO?2CO₂+N₂．
已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.0kJ?mol^-1
三元催化劑轉化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為；
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：

時間/s	0	2	3	4
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	\	\	2.70×10-2	\

①前2s內的平均反應速率v（CO）=；
②在該溫度下，反應的平衡常數K=；
③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是
A．選用更有效的催化劑B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積．

等質量的銅、鋅、鐵的金屬混合物Ag加入FeCl₃和鹽酸的混合液中，充分反應（不考慮水電離出的離子）．
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有，可能有；
（2）若剩余固體為

A

3

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有；
（3）若剩余固體為

3A

4

g，則溶液中的陽離子一定有，一定沒有．

今有分開盛放的A、B兩種溶液，共含有較多的H⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、C

O

2- 3

、S^2-、S

O

2- 4

十種離子，兩溶液中所含的離子各不相同，其中A溶液含有H⁺及另外兩種陽離子和兩種陰離子，其余離子均在B溶液中．分析得知，A溶液中的離子為，B溶液中的離子為．

氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等．制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀．
①電解池中電極反應的方程式是
陰極：，陽極：．
②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數目．
第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產物與等物質的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀．
③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是，該反應能夠進行的原因是．
④已知下列各物質的價格如下表：

物質	NaCl	KCl	NaClO3	KClO3	KOH
價格（元/50kg）	500	1900	4200	26000	10600

從經濟效益分析，上述方法中的第種方法更好，理由是．

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）易溶于水，具有強氧化性，是一種新型水處理劑．工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網為陽極電解NaOH溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得．
（1）高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是．
（2）用異丙醇代替水洗滌產品的好處是
（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點是原料更價廉易得且可提高電能的使用效率．則用Fe₂0₃作陽極的電極反應式為；若通過相同的電流，分別用鐵絲網、Fe₂O₃作陽極制得的高鐵酸鉀的質量之比為．
（4）若用一表面附有Fe₃O₄的鐵絲網20.0g作陽極電解，當通過1.4mol電子時，鐵絲網恰好電解完全．試計算此時生成高鐵酸鉀的質量．．