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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NA
C、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　　）
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca 2++C
O
2-
3
=CaCO3↓
B、向沸水中滴加FeCl3溶液并加熱制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、向CH2BrCOOH中加足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2BrCOOH+2OH- 
△
CH 2OHCOO-+Br-+H2O
D、FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+6H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、常溫常壓下，92 gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D、58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子

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科目： 來(lái)源： 題型：

將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性
B、刺激性氣味的氣體是氨氣
C、紅色固體是金屬銅
D、1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 25 15 1 5
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 11 未測(cè) 1 22
則下列表述正確的是（　�。�
A、未測(cè)值為3 g
B、丙一定是催化劑
C、乙全部參加反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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科目： 來(lái)源： 題型：

在120℃時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化，則該混合烴可能是（　　）
A、CH4和C2H4
B、C2H6和C3H6
C、C2H4和C2H6
D、C2H2和C2H4

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科目： 來(lái)源： 題型：

日本產(chǎn)業(yè)技術(shù)綜合研究所最近研發(fā)了一種新型的鋰空氣電池，它既可用作充電電池又可作鋰燃料電池．用作燃料電池時(shí)，可更換正極的水性電解液和卡盒以及負(fù)極的金屬鋰就可以連續(xù)使用，分離出的氫氧化鋰可回收鋰而循環(huán)使用．下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+
B、充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-
C、充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連
D、熔融的氫氧化鋰用惰性電極電解再生時(shí)，在陰極可得到金屬鋰

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