某興趣小組欲從工業(yè)食鹽中精煉精鹽，并配制NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
A            B
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、、沉淀、、、冷卻結晶、烘干．
（3）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質量的NaCl，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
試填寫下列空白．
①應該稱取的NaCl的質量為，上述操作的正確順序是；
②本實驗用到的儀器有：玻璃棒、，
③觀察容量瓶中的液面時，若俯視刻度線，會使所配的溶液的濃度（填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）；沒有進行操作④，會．

（1）質量比為16：7：6的三種氣體 SO₂、CO、NO，分子個數(shù)之比為；氧原子個數(shù)之比為；相同條件下體積比為．
（2）在標準狀況下，1.7g NH₃所占的體積為L，它與標準狀況下L H₂S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學式為RO₂，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為，R的相對原子質量為．

下列是某學習小組的同學關于某無色溶液中所含離子鑒別的實驗設計方案．請指出存在問題的實驗方案，并說明理由（有幾組寫幾組，不一定填滿，多寫倒扣分）．
A．加入KSCN溶液后，溶液不顯紅色，再加幾滴氯水，溶液顏色變?yōu)榧t色．說明原溶液中含F(xiàn)e²⁺
B．加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，可確定有SO₄^2-存在
C．通入Cl₂后，溶液由無色變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I^-存在
D．加入鹽酸后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO₃^2-
E．加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中含NH₄⁺
①．
②．
③．

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）

下列說法一定正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

用下列裝置不能達到有關實驗目的是（　�。�

在一定條件下Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法正確的是（　　）

下列離子方程式或化學方程式中正確的是（　　）

下列有關電解質溶液的敘述正確的是（　�。�