物質(zhì)的量相同的鈉、鎂、鋁分別和足量稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生氣體的量是（　�。�

既有氧化性，又有還原性的微粒是（　　）

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）；△H=-890kJ?mol^-1
由1mol CO和1mol CH₄組成的混合氣在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為（　�。�

單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)生成X³⁺ 和Y^2-，現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化，（2）X是氧化劑，（3）X³⁺是氧化產(chǎn)物，（4）X具有氧化性，（5）Y^2-是還原產(chǎn)物，（6）X³⁺ 具有氧化性．其中正確的是（　　）

下列變化過(guò)程中，畫橫線的元素被氧化的是（　�。�

在三支試管里，分別盛有葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)三種溶液．
能檢驗(yàn)出淀粉的方法是；
能檢驗(yàn)出葡萄糖的方法是；
能檢驗(yàn)出蛋白質(zhì)的方法是．

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的H₂在催化劑作用下與CO₂反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH），并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對(duì)反應(yīng)的影響結(jié)果如右上圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
C．T₁時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均化學(xué)反應(yīng)速率為υ（CH₃OH）=n_A/t₂mol?min^-1
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)

n(H2)

n(CH3OH)

增大
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電極為惰性電極，電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

5.4g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等．若將上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．

寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)
（1）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）H⁺+OH^-=H₂O．

電解質(zhì)是指在能夠?qū)щ姷?div id="gld98ai" class='quizPutTag' contenteditable='true'>