短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1molF中含有10mol原子．
請回答下列問題：
（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置
（2）化合物E₂D₂中陰陽離子個數(shù)比為，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為
（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為
（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C₂生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）將A₂、D₂分別充入多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為；一段時間后EDA的濃度將（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為只生成Cu（OH）₂一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO₃和Cu（OH）₂兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ、在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為、、．
Ⅱ、請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為→→．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是．
（3）能證明生成物中有CuCO₃的實驗現(xiàn)象是．
Ⅲ、若CuCO₃和Cu（OH）₂兩者都有，可通過圖2所示裝置的連接（每個裝置只使用一次），進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）各裝置連接順序為→→→；
（2）實驗后還要通入過量的空氣，其作用是；
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；
若將C裝置去掉，將導(dǎo)致測定結(jié)果中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“無影響”）．

X、Y、Z和W四種元素位于周期表前20號元素之中．已知：
①XY₂加水生成Y₂Z₂和化合物D；
②XZ₂加水生成Z₂和化合物D；
③X的氧化物加水也生成化合物D；
④Y的氧化物有兩種；
⑤W₂與Y₂Z₂的分子中的電子數(shù)相等．
請寫出：
（1）元素Y在周期表中位于．
（2）W₂的結(jié)構(gòu)式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（5）Y₂Z₂的晶體類型為．
（6）若2.6g Y₂Z₂（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂（g）時，放出熱量為130kJ，則表示Y₂Z₂（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
（7）寫出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂?6H₂O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：
（1）氯化鍶溶液顯（填“酸性“、“堿性”或“中性”）；
（2）寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8-1O，宜選用的試劑為．
A．稀硫酸  B．氫氧化鍶粉末  C．氫氧化鈉  D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（4）步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用．
A．水    B．稀硫酸    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鍶飽和溶液
工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是．
（5）若濾液中Ba²⁺濃度為1×10^-5mol?L^-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr²⁺物質(zhì)的量濃度為．

	SrSO4	BaSO4	Sr（OH）2
Ksp	3.3×10-7	1.1×10-10	3.2×10-4

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₁
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H₂
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=．
（2）CH₄和H₂O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH₄和1mol H₂O（g），5小時后測得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)，此時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，計算該溫度下CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數(shù)K=該溫度下達(dá)到平衡時H2的平均生成速率的值=．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示．

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）乙醇同時也是工業(yè)生產(chǎn)乙醛等化工產(chǎn)品的重要原料，下圖是乙醇氧化為乙醛的反應(yīng)機理，則B物質(zhì)應(yīng)為．

Ⅰ、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見的無色液體，C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色固體．

（1）反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫出其反應(yīng)的離子方程式；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為；
Ⅱ、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H
（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是．
（3）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．

中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A～J之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應(yīng)①、②、③是工業(yè)上制備I的主要反應(yīng)原理．已知A～J中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1：2，D是生活中常用的一種鹽．

（1）甲元素的名稱是，工業(yè)上制備I的方法叫做．
（2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是．
（3）F與碘化氫溶液反應(yīng)的離子方程是．
（4）已知12g化合物C在E中完全燃燒放出85.3kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．

19.2g銅與過量稀硝酸充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的HNO₃的物質(zhì)的量為多少？

Ⅰ、（1）用NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選用的儀器有（選填序號）．
a．燒瓶      b．容量瓶      c．量筒     d．膠頭滴管
（2）電解法提純工業(yè)生產(chǎn)中含有少量NO₃^-的aOH溶液，常用隔膜電解槽或離子膜電解槽．如圖為陽離子交換膜電解槽（只允許陽離子通過）示意圖．

①請判斷E為極．
②B口處產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是．
③制得的純燒堿溶液從處（填字母）流出．Ⅱ、有一瓶澄清的溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取部分溶液，用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色；
（3）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
（4）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；
（5）取部分（4）得到的堿性溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（6）將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實驗事實判斷：在該溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是，不能確定是否存在的離子是．

（一）如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余均為化合物，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：�。�常溫下A為無色液體；
ⅱ．B與G的相對分子質(zhì)量相同；
ⅲ．工業(yè)上常利用反應(yīng)③冶煉單質(zhì)�。�
回答下列問題：
（1）組成物質(zhì)丁的元素在周期表中的位置；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)式是；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；
反應(yīng)⑤的離子方程式為；
（4）引發(fā)反應(yīng)②的條件；
（二）在濃度相等的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中，逐滴加入等體積0.0002mol/L的AgNO₃溶液，先產(chǎn)生沉淀（填化學(xué)式）；則生成該沉淀所需相應(yīng)鹽溶液的最小濃度為mol/L．（已知K_sp（Ag₂CO₃）=8.3×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5）